用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸。

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、          、           。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取       mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

D．检查100mL容量瓶，是否漏水

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线             

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②正确的操作顺序是（用字母填写）：

（  ）→（  ）→（  ）→（ ）→（  ）→（  ）→（  ）。

③进行A步操作时，选用量筒的规格是      

A．10mL         B．50mL         C．100mL        D．1000mL

④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

⑤A步骤操作完成时，必须        后，才能进行后面的操作。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置           （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置            。

（2）从碘水中分离出I₂，选择装置           ，该分离方法的名称为                。

（3）装置A中①的名称是             ，进水的方向是                           。

装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是                            

                                                                          。

向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：

（1）铁的物质的量。

（2）参加反应的HCl的物质的量和所得溶液的物质的量浓度。

（3）生成标准状况下H₂的体积。

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是          （    ）

A．2.4g镁与CO2气体完全反应转移的电子数为0.2NA

B．1molC5H12分子中共价键总数为13NA

C．在标准状况下，2.24L 四氯化碳所含的分子数为0.1NA

D．2L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，所含醋酸根离子数是0.2NA

下列反应的离子方程式正确的是                     （    ）

A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－

B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：

NH4+ HSO3- +2OH-＝SO32- +NH3↑+2H2O

C．氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

D．碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水：

Mg2++2HCO3- +Ca2+ +2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

将mol钠和mol铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为g·mL-1，该溶液中溶质质量分数为                                      （    ）

A．     B．％     C．％        D．％

将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是                       （    ）

A．Fe2O3              B．Fe（OH）3       C．Fe2（SO4）3   D．FeO

将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况）（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则反应中消耗HNO3的物质的量为        （    ）

A．1mol          B．0.05mol            C．1.05mol            D．0.11mol

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液被分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（    ）

A．甲、乙中都是铝过量                 B．甲中铝过量，乙中碱过量

C．甲中酸过量，乙中铝过量             D．甲中酸过量，乙中碱过量

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：       （    ）

A．Mg2+、Al3+、 Ba2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Cu2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+