A、B、C、D是四种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色。1摩尔C与2摩尔氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。A与C、B与D分别具有相同的通式，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，在同温同压下B与氮气的密度相同，D没有同类的异构体，则四种气态烃的名称分别是:

A             、B           、C            、D           。

某烃A的相对分子质量是156，在CCl₄溶液中跟Br₂不起反应，但在光照下，Br₂可以跟A起取代反应，取代产物的相对分子质量是235的有两种：产量较多的一种是B，产量较少的一种是C。另外，还可得到相对分子质量为314的产物多种。

（1）请写出A、B、C的结构简式：

      A                     B                    C                         

（2）相对分子质量为314的产物有           种。

利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。

（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是       。

A．CH₃CH₃         B. CH₃COOH        C. CH₃COOCH₃       D. CH₃OCH₃       

（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂， A的核磁共振氢谱图如下图所示，则A的结构简式为：                 ，请预测B的核磁共振氢谱上有          个峰（信号）。

（3）化合物C的分子式是C₁₀H₁₄，核磁共振氢谱图如下图所示，则C的结构简式为：          。

某化学小组用环己醇制备环己烯

制得的环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

（1）为制备环己烯精品：

①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在      层(填上或下)，分液后用      (填入编号)洗涤。

       a．KMnO₄溶液     b．稀H₂SO₄      c．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从       口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是                                          。

③收集产品时，控制的温度应在           左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（    ）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（2）在环己烯精品中滴加溴的CCl₄溶液，发生反应的化学方程式                                                      。

充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N₂的2倍。

（1）求该有机物的分子式。

（2）写出该有机物可能的同分异构体的结构简式

（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰，确定该有机物的结构，并用键线式表示。

化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（    ）

A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应

下列叙述正确的是（    ）

A．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO₂，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH= —566 kJ/mol；

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2 O₂(g)    ΔH= —226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)    ΔH＞—452kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

已知：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；△H <0   有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（    ）

A．甲、乙提高相同温度          B．甲中加入0.1 mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变          D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

下列叙述正确的是

A．0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降