对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是

（14分）A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B₂A分子中的电子数相等。Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答：

（1）写出元素的名称：A           ，C             。

（2）Y分子是            （填极性和非极性）分子。

（3）写出C₂+ X（过量）→ D反应的化学方程式                                  。

（4）B₄A₃D₂水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式

（5）已知液态X与B₂A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含相同电子数的离子，则X的电离方程式为：                                                             

（6）D元素最高价氧化物对应的水化物的溶液与D元素最高价氧化物的水化物和它的氢化物所形成的化合物的溶液的PH均为5（室温下），则两溶液中水电离出的氢离子的个数之比：                                                                        。

(16分)已知—C(OH)₂—不稳定. 由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式是                       。

（2）D的结构简式是                              。

（3）B转化为C的化学方程式是                                                  

（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式                                         。

（5）写出 C 与新制备的银铵溶液反应的化学方程式

（6）写出同时符合下列条件：①含有—OH的酯 ②水解产物稳定（一个碳原子上接两个羟基，存在―O―O－键的物质不稳定）

属于D的同分异构体的结构简式：

（15分)向一个体积可变的密闭器中充入4molA、1molB，发生如下反应：

4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L^-1。

请填写下列空白：

（1）若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应率为

                        。

（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率                     ，容器中D的体积分数               。（填“增大”“减小”“不变”）

（3）若相对分子质量M（B）>3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减少，则正反应             。（填“吸热”或“放热”）

（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L^-1,则容器的体积是              L。

(15分)利用有机反应R-H+Cl₂R-Cl(液)+HCl（气）制取副产品盐酸的设想己成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）装置B中盛放的溶液是                                   

其作用是                            。

（2）写出C装置的三种功能：

①                          ；

②                          ；

③                          ；

（3）玻璃管D中所放石棉碎块的作用是                                   

玻璃管E中所放碘化钾的作用是                                       

（4）F中导管末端做成“膨大”形的作用是                                 

（5）①点燃A处酒精灯，②点燃D处酒精灯，③通入CH₄，这三种操作的先后顺序是

__________  ___（依次填代号）

下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是

A．氯碱工业      B．硫酸工业       C．玻璃工业         D．合成氨工业

某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A．将该盐酸温度降低，pH不变

B．该溶液的浓度c(HCl)=0.01mol·L^－1

C．该溶液中水电离产生的c(H^＋)=10^－10 mol·L^－1

D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和

某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI＋I₂KI₃（KI₃易溶于水）。下列推断错误的是

A．在配制碘水时，加入KI可增大I₂的溶解度

B．KI₃溶液可用于检验淀粉的存在

C．加入KCl固体，会使I－3的浓度增大

D．KI₃溶液中加入AgNO₃溶液．会析出AgI沉淀

据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO₃＋6P=3P₂O₅＋5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6

B．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为l5 mol

C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

D．产生白色烟雾是因生成的P₂O₅白色固体小颗粒吸收空气中的水分生成磷酸小液滴

某无色溶液中只可能含有①Na^＋ ②Ba^2＋③NO－3 ④Cl^－⑤Br^－ ⑥SO2－3 ⑦SO2－4离子中的若干种（忽略水电离出的H^＋、OH^－），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是

A．肯定有离子是④⑤⑥         　 B．肯定没有离子是②③⑤

C．可能含有的离子是①⑤⑥       　D．不能确定的例子是③④⑦