下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是  

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．KI溶液加氯水振荡后颜色变深 

D．加入催化剂有利于氨氧化的反应

对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是

A．X、Y、W为气体，Z不是气体       

B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体

C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体 

D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是  

A．点a的逆反应速率比点b的大           

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t₁时刻)和点e (t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大   

一定温度下，反应2 SO₂ + O₂ 2SO₃，达到平衡时，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O₂）=0.8mol, n（SO₃）=1.4mol，此时SO₂的物质的量应是    

A．0.4mol           B．0.6mol          C．0.8mol          D．1.2mol

下列操作能使H₂O的电离平衡向逆方向移动，且溶液呈碱性的是 

   A．向水中加NaHCO₃                    B．向水中加NaHSO₄

   C．向水中加FeCl₃                        D．向水中加CaO

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的  

①NaOH固体 ②H₂O   ③NH₄Cl固体④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃溶液  ⑥KCl溶液

A．②④⑥     B．①②    C．②③⑤    D．②④⑤⑥

25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是

   A．1×10^－7mol·L^－1                   B．1×10^－12mol·L^－1    

C．1×10^－2mol·L^－1                    D．1×10^－14mol·L^－1

下列说法正确的是  

   A．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH₃COOH分子

   B．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4

   C．中性溶液中必然有c(H⁺) = c(OH^－) = 1×10^－7mol/L

   D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有

⑴H⁺的物质的量  ⑵　c(H⁺)  ⑶　c(OH^—) ⑷ c(H⁺)/c(HAc)  ⑸ c(HAc)/c(Ac^—)

A． ⑴⑶⑷          B．⑴⑶⑸        C． ⑵⑷             D． ⑶⑷ 

常温下，将pH = 5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中c(SO₄^2-)与c(H⁺)之比大约为 

   A．1∶1            B．1∶10           C．1∶2            D．10∶1