下列各组物质熔点由低到高排列的是：

A．H₂O、H₂S 、H₂Se 、H₂Te         B．F₂ 、Cl₂  、Br₂ 、I₂

C．Li 、 Na 、 K  、 Rb   　　  　 D．NaCl 、MgCl₂ 、金刚石 、晶体硅

用价层电子对互斥理论预测SO₃和BF₃的立体结构分别是：

A．平面三角形；三角锥形     　　　　    B．三角锥形；平面三角形

C．三角锥形；三角锥形    　　　　        D．平面三角形；平面三角形

对于反应：2H₂S+SO₂===3S+2H₂O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为

A．1：1     B．2：1     C．3：1    D．1：2

下列各反应中，水作为还原剂的是

A．2H₂+O₂ 2H₂O           B．SO₃+H₂O===H₂SO₄

C．2F₂+2H2O===4HF+O₂        D．2Na+2H₂O===2NaOH+H₂

已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H₂O Y+H₂  ；Z+H₂O W+O₂ （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为

A．X＞Y、  Z＞W                   B．X＜Y、  Z＜W

C．X＞Y、 Z＜＜W                  D．X＜Y、Z＞W

（8分）按要求写出下列化学用语

（1）NaOH的电子式                    （2）S原子核外电子排布式            

（3）O原子的电子排布图               （4）Cl^―离子的结构示意图           

（5分）用“＞”或“＜”填空:

（1）第一电离能C       N      （2）电负性Cl          Br

（3）晶格能   KCl      CsCl    （4）硬度  MgO       CaO

（5）酸性   HClO₃    HClO

（14分）A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M 层只有两对电子对。

（1）它们的元素符号分别为：A        ；B        ；C         ；

（2）用电子式表示A₂C的形成过程                                   ；

（3）BC₂是由       键组成的        （填“极性”或“非极性”）分子；BC₂分子中B原子采用      杂化类型。

（10分）6.02×10²²个CO₂分子的物质的量为        ，质量为         ，标准状况下的体积为           ，含有氧原子的物质的量为          ，约为          个。

（10分）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－中的一种或几种

（1）当溶液中存在大量H⁺时，________________不能在溶液中大量存在

（2）当溶液中存在大量Ag⁺时，________________不能在溶液中大量存在

（3）当向溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。