已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4      B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍

在一恒定的容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A（g）+B（g） xC（g）达到平衡 后，C的体积分数为α％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol， B为0.3mol,C为1.4mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为α％，则x的值为（    ）

A．只能为2    B．只能为3    C．可能为2，也可能为3   D．无法确定

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂+3H₂NH₃  kJ·mol）

下列说法正确的是

A．    B．     C．     D．+=1

下图表示在密闭容器中反应：

2SO₂+O₂2SO₃   △H＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是          ；b~c过程中改变的条件可能是             ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

今有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸：

（1）在同体积、同pH的三种酸中分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是        。（填酸的序号，下同）

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是           。

（3）物质的量浓度均为0.1mol／L的三种酸溶液，pH由大到小的顺序是          

等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

　　aA（?）＋bB（?）cC（固）＋dD（?）

当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少，C增加，

D增加n mol，此时达到化学平衡状态．

（1）该化学方程式中各系数为a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是________反应（填“放热”或“吸热”

室温时，将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混和，所得溶液的pH＝12，求NaOH溶液的物质的量浓度

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

②_______________；

③_______________；

（2）该反应的_________0，

（以下要写出计算过程）

（3）求：实验②平衡时B的转化率和实验③平衡时C的浓度为

（4）求：该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：

实验②：

实验③：

配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是                                               （    ）

       A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

       B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶

中

       C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

       D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

下列反应的离子方程式正确的是                                                                            （    ）

       A．氟气通入水中：  2F₂＋2H₂O＝4F^－＋4H⁺＋O₂

       B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO₃^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

       C．硫氢化钠溶液与碘反应：HS^－＋I₂＝S＋2I^－＋H^＋

       D．FeBr₂溶液与足量的Cl₂反应：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋4Cl^－＋Br₂