向纯水中加入少量的KHSO₄固体（温度不变），则溶液的（     ）

A. pH值减小　　　

B. c（H⁺）和c（OH^-）的乘积增大

C. 酸性减弱　　　

D. OH^-离子浓度增大

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c（H^＋）/c（CH₃COOH）值增大，可以采取的措施是（    ）

A. 加水    B. 降低温度    C. 加少量冰醋酸    D. 加CH₃COONa

下列叙述正确的是（     ）

A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B．溶液中c（H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：

 ①HUr  +  H₂O   Ur^- +    H₃O⁺          ②Ur^-（aq）+Na⁺（aq）  NaUr（s）

    尿酸             尿酸根离子 

  下列对反应②叙述中正确的是（    ）

       A．反应的△H>0                  B．反应的△H＜0

       C．升高温度平衡向正反应方向移动 D．改变温度不影响平衡移动

对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，5υ_正（O₂）= 4υ_逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

D．催化剂降低反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

可逆反应 2NO₂2NO+O₂ 在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

  ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

  ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

  ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2: 2 : 1的状态

  ④混合气体的颜色不再改变的状态         ⑤混合气体的密度不再改变的状态

  ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态               （   ）

 A. ①④⑥             B.②③⑤      C. ①③④   D. ①②③④⑤⑥

在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB（g）＋C（s），

达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　）     

A．若正反应是吸热反应，则A为气态 　　

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动  　　

D．改变压强对该平衡的移动无影响

下列说法错误的是（     ）

A. NH₄NO₃ 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释

C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小

D. 由能量判据和熵判据组合而成的自由能判据，更适合于所有的过程

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）＋I^－（aq）I₃^－（aq） ， 某 I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c（I₃^－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：（     ）

A．反应I₂（aq）＋I^－（aq）＝I₃^－（aq）的△H＞0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I₂）大

pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是：

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等   B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸     D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸