25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mo1／L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是                        （    ）

A．Ba(OH)₂溶液与Na₂SO₄溶液：pH=13

B．醋酸与CH₃COONa溶液：c（Na⁺）+c(H⁺)=c(CH₃COO^一)+c(OH^一)

C．Na₂CO₃溶液与NaOH溶液：c(Na⁺)>c( CO)>c(OH^一)>c(H⁺)

D．Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液：2c(Na⁺)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H₂CO₃)

火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS₂)或辉铜矿(Cu₂S)中提取铜，发生如下反应：

       ①2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO

       ②2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂

       ③2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO_­2↑

下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

A．反应②、③中，Cu₂S都只做还原剂

B．1molCu₂FeS₂生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O₂

C．1molCu₂S和O₂反应生成2 mol Cu转移的电子数为4 mo1

D．反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS₂中铜元素的化合价为+2

（16分）香兰素存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料。

（1）香兰素有C、H、O3种元素，相对分子质量为152，氧元素的质量分数为31.6%，碳、氢元素质量比为12:1。香兰素易溶于乙醇，熔点为81℃~83℃，沸点为284℃。

①从香草豆等植物中可以提取香兰素，部分流程如下图所示。

操作1的名称是          。

②香兰素的分子式是           。

（2）以香兰素为原料，经过一系列转化，可以得到药物利喘贝

①写出实现下列转化的化学方程式：

G→利喘贝           。

E→F           。

②D分子内含有碳碳双键，C→D的反应类型为        。

③B的结构简式是          。

④下列说法正确的是（填选项序号）          。

a. A分子中含有羟基和醛基

b. 有机物C存在顺式和反式结构

c. 有机物F生成G时，可以用KMnO₄酸性溶液代替新制Cu（OH）₂悬浊液

d. 既能与盐酸又能与NaOH溶液反应

⑤香兰素能发生银镜反应，其分子中苯环上取代基的数目和位置均与A相同。1mo香兰素与饱和溴水发生取代反应生成1molHBr，且最多能与1molNa反应。则香兰素的结构简式是             。

（12分）化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%。上述物质间的转化关系如下图所示。

（1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）       、       。

     盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）       。

（2）D元素在元素周期表中的位置是           。

（3）H的电子式是         。

（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是           。

（5）下列说法正确的是（填选项序号）      。

a. 上述由A生成D的单质的反应属于置换反应

b. D元素在自然界中主要以单质形式存在

c. G是含有极性共价键的离子化合物

d. I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性

（16分）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃·5H₂O装置和部分操作步骤如下。

   I．打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

   II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。

   III．过滤C中的混合液。

   IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是          。

②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是          。

“停止C中的反应”的操作是            。

③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）           。

④装置B中盛放的试剂是（填化学式）        溶液，其作用是          。

（2）依据反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O^2-₆+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

        ①判断达到滴定终点的现象是              。

②Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）         。

（Na₂S₂O₃·5H₂O的式量为248）

（14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

（1）以N₂和H₂为原料合成氨气。反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H<0

①下列措施可以提高H₂的转化率是（填选项序号）          。

     a．选择适当的催化剂                            b．增大压强

         c．及时分离生成的NH₃                         d．升高温度

②一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的理是原来的，则N₂的转化率a₁=         ；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂     a₁（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是        。

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H>0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                  。

a．在t₁~t­₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度

c．在t₃~               t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值

（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H=-483.6kJ/mol

      N_­2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）   △H=+67.7kJ/mol

则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是             。

②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。

若每9.2gNO₂和Na₂FCO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是           。

下列关于石油的说法正确的是

A．液化石油气、天然气都是可再生能源        B．石油丰要含有碳、氢两种元素

      C．石油的裂化和裂解都属于物理变化        D．石油分馏出的各馏分均是纯净物

某烷烃的结构简式为，它的正确命名是

      A．4-甲-3-乙基戊烷                                    B． 3-丙基戊烷

      C．2-甲基-3-乙基戊烷                                 D． 3-乙基-2-甲基戊烷

下列物质中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是

      A．甲烷                   B．苯                        C．甲苯                   D．乙酸

能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是

      A．质谱                   B．红外光谱            C．紫外光谱            D．核磁共振谱