下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：

4Mg+6H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O

B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L^-1H₂SO₄溶液和30 mL 0．15mol·L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10 mL 0．1mol·L^-1KAI（SO₄）₂溶液和10 mL0．2mol·L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物质的量之比为1：2

D．浓度均为0．1mol·L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：

c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

（10分）从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含RO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取Al₂O₃的一种工艺流程如图13所示：

（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO₂的用途有（写出1条即可）                  。

（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为

     ①                                                。

     ②                                                 。

（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为                                    。

（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AIN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e^－,有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式                      。

（12分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN₂与5molO₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=           。（计算结果保留小数点后两位数字）

（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。（已知：）

①反应2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）为（填“吸热”或“放热）              反应。

②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）已达到平衡的是（填序号）          。

a.容器内的压强不发生变化

b.NO、N₂、O₂的浓度保持不变

c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

d.单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N₂

（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ·mol^-1

      CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₂

      CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₃=-867kJ·mol^-1

      △H₂=              .

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO₂）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为     。

（16分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。

（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。

①应该选用的仪器及装置有（填字母）       。

②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为           。

（2）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为              。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为      。

（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再选择合适的方案并说明原因。

②检验产物中有NH₄⁺的方法为                           。

（20分）有机物OPP是用途十分广泛的有机化工产品，广泛应用于杀菌防腐、印染助剂、表面活性剂、稳定剂和阻燃剂等领域。以烃A为原料可合成OPP：

已知醛或酮在碱催化下可发生如下反应：

（1）①烃A是无色、带有特殊气味的液体。经实验测定，烃A中碳元素和氢元素的质量比为。烃A的结构简式为            。

②（填操作名称）       是分离，提纯液态有机物的常用方法，烃A就是用该方法从煤焦油中得到的基本化工原料。

（2）烃A生成有机物B的反应类型为            。

（3）①有机物C能与NaOH反应，反应的化学方程式为                  。

②有机物C与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于有机物C的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为           。

（4）有机物C₆H₁₀O的红外光谱图显示分子中含有C=O键，但是C₆H₁₀O不能发生银镜反应。C₆H₁₀O的结构简式为            。

（5）有机物D的结构简式为            。

（6）有机物D在钯催化剂催化下进行脱氢反应得到OPP，OPP的红外光谱图显示分子中有O—H键和苯环。OPP的一种同分异构体E和OPP具有相同的基团，其核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为1：2：2：2：2：1，有机物E的结构简式为            。

下列既法不正确的是                                                                                               （    ）

A．可用中和法处理酸性或碱性工业废水

B．垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向

C．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

D．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的s02，降低对大气的污染

下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

A．用氨水洗涤附着银镜的试管

B．用CCl₄作萃取剂直接从海带中提取I₂

C．用向下排空气法收集NH₃，并用湿润的蓝色石蕊试纸验满

D．制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率

下列离子方程式书写不正确的是                                                                             （    ）

A．Cl₂通入FeCl₂溶液中：Cl₂+Fe²⁺=Fe³⁺+2Cl^－

B．Na₂CO₃溶液显碱性：CO+H₂OHCO+OH^－+3H­₂↑

C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO

D．少量SO₂通入氨水中：SO₂+2NH₃·H₂O=2NH+SO+H₂O

X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，且X的原子序数大于Y的原子序数。下列说法正确的是                            （    ）

A．X的金属性比Y的强

B．X的最高正化合价比Y的高

C．常温下，X和Y的单质一定不与水反应

D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱

Li-SO₂电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO₂Li₂S₂O₄。下列说法正确的是                           （    ）

A．该电池反应为可逆反应

B．放电时，Li⁺向负极移动

C．充电时，阴极反应式为Li⁺+e^一=Li

D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液