（9分）纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。

用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

（1）TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为_______________________________。

（2）检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。

（3）滴定终点的现象是___________________________________________________。

（4）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－1）试样w g，消耗cmol·L^－1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为________________________。

（5）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，使测定结果_  _。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

A．味觉上有酸味的食物即酸性食物

B．生石灰可防止食物受潮，铁粉可防止食物氧化变质

C．油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物

D．食品添加剂苯甲酸钠是苯的一种同系物所对应的钠盐

下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

A．含10．6 g Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数等于6．02×10²²

B．28 g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6．02×10²³个原子

C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6．02×10²³个电子转移

D．含0．2 molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为6．02×10²²

向25．00mL 0．10mo/L NaOH溶液中逐滴加入0．10mol/L CO₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是                                                            （    ）

A．在A点，溶液的pH=13

B．在B点，c（Na⁺）=c（CH₃COO^一）>c（OH^一）=c（H⁺）

C．在C点，c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（OH^一）

D．在D点，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

某脂肪酸的两种异构体结构简式如图所示

下列叙述错误的是                                                                                                  （    ）

A．该脂肪酸含有羧基和碳碳双键两种官能团

B．（1）式为顺式结构，（2）式为反式结构

C．该脂肪酸最简单的同系物是CH₂=CH-COOH

D．（1）和（2）分别与氢气加成，所得产物不同

在恒温容器中，可逆反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）一定达平衡状态的是                       （    ）

A．气体的压强不变

B．气体的体积不变

C．混合气的密度不变

D．有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂

关于下列装置用途的判断正确的是                                                                          （    ）

①装置甲可防止铁钉生锈                                ②装置乙可除去乙烯中混有的SO₂

③装置丙可检验NH₃在水中的溶解性    ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、CHl、NO₂等气体

A．只有③④                B．只有③⑤        C．只有①③⑤        D．只有①②④

含有1molHNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是                       （    ）

A．a是Fe（NO₃）₂

B．n₁=0．375

C．P=0．125

D．n₂=0．30

（16分）

以A和乙醇为有机基础原料，合成香料甲的流程图如下：

已知：R—Br+NaCN→R→CN+NaBr；

杏仁中含有A，A能发生银镜反应。质谱测定，A的相对分子质量为106。5．3g A完全

燃烧时，生成15．4g CO_：和2．7g HO。

（1）A的分子式为           ，A发生银镜反应的化学方程式为                。

（2）写出反应②的化学方程式                       。

（3）上述反应中属于取代反应的是：                      。

（4）符合下列条件的E的同分异构体有       种；

a．能发生银镜反应      b．不含Cu            c．不能水解

写出其中2种结构简式                        。

（5）写出反应⑤的化学方程式                          。

（16分）

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

（1）W在周期表中的位置为                。

（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为                      。

（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式               。

（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式       。

II．若Y和z的核外电子数之和为22

（1）Y的气态氢化物电子式为          ，工业合成该物质的化学方程式为        。

（2）将X的最高价氧化物通人到苯酚钠溶液中，实验现象是                  。

（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电：子转移0．4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是                 。