X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（   ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X         

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C．四种元素的单质中，X单质的熔、沸点最高

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________

（2）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________

（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列表述     中能证明这一事实的是（  ）       

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）第三周期(除稀有气体元素)中原子半径最大的元素是     （填序号），跟它同周   期原子半径最小的元素是     （填序号），它们可以形成       （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                 

（5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB₄型的化合物，该化合物是（填分子式）         分子的空间构型为：　　　　　   

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                          。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                             。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值       (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                     

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

  Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H= ―24.8kJ／mol

  3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H= ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)     　 △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

Na₃N是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃，请回答：

（1）该化合物所形成的晶体类型属于______                                __

 　（2）写出Na₃N与水反应的化学方程式：_________________________________

  （3）Na₃N放入足量的盐酸中可以生成两种盐，其化学式分别为_______         ___和______                                  ____

在一定条件下，1 mol某气体若被O₂完全氧化放热98.0 kJ，现有2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为　　　　                                            　

（注：某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）

铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为                             （    ）

在100mL某混合溶液中，c（HNO₃）=0．4mol/L，c（H₂SO₄）=0．1mol/L，向其中加入 1．92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu²⁺）为            （   ）

能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是

A．天然气是二级能源          B．石油是二级能源

C．电能是一级能源            D．水力是一级能源

释放能量的化学反应一定是

A．断开反应物中化学键吸收的能量比形成生成物中化学键放出的能量大

B．断开旧键吸收的能量大于形成新键所放出的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应物的总能量低于生成物的总能量