有下列符号：³⁵Cl和³⁷Cl、O₂和O₃、¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O。下列有关说法正确的是      （    ）

    A．³⁵Cl和³⁷Cl互称为同素异形体       B．O₂和O₃是氧元素的两种同位素

    C．35和37表示的是质量数             D．¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O表示同一种水分子

在测定中和热的实验中，下列说法中正确的是                                                        （    ）

    A．该实验需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

    B．不能用保温杯代替烧杯做有关测定中和热的实验

    C．该实验至少需要测定并记录温度的次数是6次

    D．若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高

已知Fe与稀HNO₃可发生如下反应：

3Fe(过量)+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，

Fe+4HNO₃(稀，过量)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O。

一定量的铁粉恰好与8L0.25mol/L的稀硝酸完全反应，硝酸的还原产物只有NO，则被还原的硝酸的物质的量为                                （    ）

    A．1.0mol                                          B．0.8mol

    C．0.5mol                                          D．条件不足，无法计算

对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是                                          （    ）

    A．H₂S+H₂SO₄(浓)=S↓+SO₂↓+2H₂O：6e^－

    B．3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O：5e^－

    C．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑：2e^－

    D．2H₂S+SO₂=3S+2H₂O：4e^－

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol

Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为      （    ）

    A．0.1mol               B．0.2mol               C．0.3mol               D．0.4mol

（15分）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：

2NO₂N₂O₄。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

（1）在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为__________

mol/(L·s)。

   （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。假设在80s时达到平衡，请在如图中画出该条

件下N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线。

   （3）上述（2）达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________，混合气体的平均摩尔质量

为___________。

   （4）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将         （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

（15分）已知硝酸铜溶液呈蓝色。但在铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，同学们发现，除了生成的气体颜色不相同外，最终溶液的颜色也不相同：前者呈绿色，而后者呈蓝色。

甲、乙二位同学为此进行了实验探究。

甲：在I、II两支试管中分别加入等体积的浓HNO₃和稀HNO₃，再向两支试管中分别投入等质量的铜片，充分反应后铜均无剩余。结果：I中溶液呈绿色，II中溶液呈蓝色。

乙：分别取I中的绿色溶液于两支试管Ⅲ、IV中，对试管Ⅲ进行多次振荡、静置，最终溶液颜色由绿色转变为深蓝色；向试管IV中缓缓加水并不停振荡，观察到溶液由绿色变为深蓝色，最后变为淡蓝色。

请回答下列问题：

   （1）分别写出Cu与浓HNO₃、稀HNO₃反应的化学方程式：__________、__________。

   （2）甲的实验_______（“能”或“不能”）说明溶液呈现不同的颜色与其物质的量浓度无关，这是因为充分反应后，I、II两试管中Cu(NO₃)₂溶液的物质的量浓度_______（填“相等”或“不相等”）。

   （3）请你根据乙的实验，推测Cu与浓HNO₃反应后溶液呈绿色的原因是________

_______________________________________________________________。

   （4）请设计一个方案，验证你所得到的上述结论：____________________________。

（15分）A、B、C、W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素组成的七种物质，其中A、B、C是三种固体单质，W、X、Y、Z是由两种元素组成的化合物。它们之间的转化关系如图所示（所有反应物和生成物均未在框图中：

回答下列问题：

   （1）化合物Z的晶体类型属于__________晶体。

   （2）写出单质C的一种用途__________________________________。

   （3）航天科技测知化合物N是金星大气层的成分之一，组成化合物N的元素与W相同。已知N中两种元素的质量之比为2:1，N的相对原子质量小于80，则N的化学式为_____________。又知该分子中的每个原子都满足最外层8电子的稳定结构，试写出其电子式_________________。

   （4）写出下列反应的化学方程式：

①__________________________________；

②__________________________________。

（15分）已知：

某企业合成高效、低毒农药杀灭菊酯的路线如下：

   （1）写出下列物质的结构简式：

C______________；D______________；E______________；F______________。

   （2）从甲苯到D的四步反应中有________步是取代反应。

   （3）农药杀灭菊酯的分子式为__________________。

   （4）写出E→F的化学方程式____________________________________。

下列叙述正确的是（      ）

A．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L     B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×10²³个SO₂分子质量为32g          D． 1 mol H₂O的质量为18g/mol