（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为__________。

（2）在     mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O         g。

（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为          。

(4 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、H^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol。

②第二份加足量Ba(NO₃)₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。

根据上述实验回答：

（a）原溶液中一定不存在的离子是_______________________。

（b）原溶液中可能存在的离子是_______________________。

（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度________________。

（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏 、萃取、结晶）

a、熬煮中药__________________         b、分离豆浆和豆渣__________________   

c、用海水晒盐____________________     d、海水淡化__________________       

（2）写出离子反应方程式H⁺ + OH^- =H₂O所对应的两个不同类型化学方程式

①                                                   

②                                                   

（3）．在下列反应中：

A. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂      B. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C. CaO+H₂O=Ca(OH)₂     D. 2H₂O=2H₂↑+O₂↑

水只作氧化剂的是            ，水只作还原剂的是           ，水既作氧化剂又作还原剂的是           ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是           。请用线桥表示B反应的电子转移方向和数目。

                  2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100 mL，请你帮他完成该实验：（1）该生应该选用的实验仪器有                                             。

（2）实验中所需量取2mol/LNaOH溶液的体积为_______________。

（3）该生把量取的NaOH溶液倒入小烧杯中加水稀释冷却后，转移到容量瓶中，即进行定容、摇匀，得到所需的溶液。该生的操作准确吗？如不准确，请你指出他操作中的错误或缺漏之处：_____________________________________________。

（4）请你说出该生定容操作应采取的具体方法_____________________________。

下列做法不能体现低碳生活的是

  A．减少食物加工过程             B．注意节约用电

  C．尽量购买本地的、当季的食物   D．大量使用薪柴为燃料

下列关于胶体的叙述不正确的是

  A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液区别开来

  B．光线透过胶体时，会发生丁达尔效应

  C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

  D．胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H₂O₂）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气，三个反应中转移的电子数之比为

   A．1：1：1       B．2：2：1      C．2：3：1      D．4：3：2

R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2，且X²⁺与单质R不反应：X²⁺+Z=X+Z²⁺，Y+Z²⁺=Y²⁺+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

   A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺         B．X²⁺>R²⁺>Y²⁺>Z²⁺

   C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺         D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺

硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^－离子，则S₂O₃^2－将转化成

  A．S^2－ 　　　　B．S 　　　　　C．SO₃^2－　　　　D．SO₄^2－

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋）

  A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2＋＋2e^－＝Ni

  B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

  C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe^2＋和Zn^2＋

  D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是