根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。

（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H₂2NaH）。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是­­­________。

a．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－  

b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl   

d． 还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如下图所示：

① 同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________________。

② 根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

现有部分短周期主族元素的描述如下表：

（1）元素W的原子的电子排布式:____________________

（2）元素X离子的电子式：                     。

（3）元素Y的原子核外有      种电子云形状。

（4）元素Z的氢化物充分燃烧后，产生Z的氧化物与水的物质的量之比为2，

写出其中两种氢化物的名称           、          ，

（5）X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：          >          

  （用化学式表示）。

（1）在元素周期表上述四个区域中，单质均能导电的是    　　。

（a）A          （b）B    （c）C       （d）D

（2）最外电子层只有圆球形电子云的主族元素在区域        　　中。

（a）A          （b）B    （c）C       （d）D

（3）e形成的单质晶体可能为           。

    A．离子晶体    B．分子晶体      C．原子晶体    D．金属晶体

（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和g的非金属性强弱的研究方案中不可

行的是_________(填序号)；

① 比较两种单质的颜色                ② 比较氢化物的稳定性  

③ 依据两元素在周期表的位置          ④ 比较原子半径大小  

⑤ 比较最高价氧化物对应水化物的酸性

 (5)  请用一个化学方程式来说明b的金属性比d强

    _____________________________________________________________________

已知乙醇可以和无水CaCl₂反应生成微溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH 。

有关试剂的沸点如下：CH₃COOC₂H₅  77.1℃； C₂H₅OC₂H₅  34.5℃；

C₂H₅OH  78.3℃；     CH₃COOH  118℃。

某课外小组用如下图所示装置制备乙酸乙酯粗产品，试回答下列问题：

（1）蒸馏烧瓶中加入的试剂是： 冰乙酸、酒精和浓硫酸，

     其中浓H₂SO₄的作用是        和        。

（2）冷凝管中最先冷凝的馏分是              ，  弃去低沸点的馏分。收集沸点在76℃~120℃

     之间的馏分，将其倾倒入饱和Na₂CO₃溶液中观察到的现象是：                   。

上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____（填序号）

     A．中和乙酸和乙醇；                     B．中和乙酸并溶解乙醇；

     C．加速酯的生成，提高酯的产率      D．有利于分层析出。

（3）写出上述实验中用CH₃COOH、CH₃CH₂¹⁸OH和浓硫酸制备乙酸乙酯的化学方程式：

                                                                。

（4）分离出粗产品乙酸乙酯，再加入无水CaCl₂，震荡分离的目的是：              

    为了干燥乙酸乙酯可选用的最佳干燥剂为 ________  （填序号）

A．五氧化二磷    B．无水硫酸钠     C．碱石灰     D．固体氢氧化钠

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。

（1）A中发生反应的化学方程式：_______________________________，

     B的作用：________________________；

（2）M处发生的反应的化学方程式为：______________________________________ 

（3）该实验过程中催化剂______________ （填“参加”或“不参加”）了化学反应

（4）实验乙醇氧化产物的试剂是             ，并写出对应的化学方程式

                                                                           。

（5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含

     有          。要除去该物质，可现在混合液中加入        （填写字母）。

            A．氯化钠溶液    B．苯     C．碳酸氢钠溶液    D．四氯化碳

煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一，   其主要反应为：C + H₂OCO + H₂下图是用煤为原料合成F的路线图（部分反应条件和生成物已略），D的分子式为C₉H₁₀O，且能发生银镜反应。

（1）写出A、D的结构简式：A：_______________            D：________________

（2）关于有机物F的说法正确的是          。

A．属于芳香烃                     B．能够发生银镜反应 

C．1molF最多可以加成4molH₂       D．易溶于水

（3）写出C与E反应生成F的化学方程式:_________________________________________

（4）“合成气” (CO、H₂)除作合成有机物的原料外，还有其他用途，如_______ (举一例).

（5） F有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有 _____ 种(不包括F).

  ① 属于酯类, 且能发生银镜反应   

 ② 苯环上的一氯代物只有两种. 

  ③ 分子中只有 两个甲基.

完全电解19g含有重水（D₂O）的普通水时，共产生气体33.6L（标准状况）.求

(1)  所得气体的质量为______________g

(2)  产生的气体中O₂的物质的量是___________mol

(3)  如果得到的氢气只有H₂和D₂两种，则它们的质量之比是_____________

有总物质的量一定的甲烷和某有机物A(分子式为C_aH_bO_c，a≥1、c≥1、b为正整数)的混合物。

(1)若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成的水的物质的量不变，则A的组成必须满足的条件是                       ；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为                      。

(2)若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为         。

(3)若有机物C_xH_y(x、y为正整数)和C_aH_bO_c(a≥x)不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，那么，这两种有机物的组成必须满足的条件是(用含x、y、a、b、c等的代数式表示)

                                                     。

装运乙醇的包装箱有一危险品标志，其下部已被损坏，其上部是

A            B              C              D

胶体分散系与其它分散系的本质差别是

A．分散质直径大小        B．是否有丁达尔现象

C．是否稳定             D．分散质粒子是否带电