某学生发现氯水能使有色布条褪色，氯水的成分比较复杂，那么氯水中究竟什么成分具有漂白性呢？带着疑问，他做了如下探究：

（1）查找资料后得知氯水的成分有____、___、____、____。

（2）根据资料查阅和实验结果分析， 新制的氯水呈____色，氯水中含有多种微粒.将紫色石蕊试液滴入其中，溶液显红色.起作用的微粒是    ;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去，起作用的微粒是    。该物质之所以具有漂白性，与它的____ __(填性质)有关。往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的微粒是     。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的是     .（本小题中除第一个外，其余每个空格处都请填写微粒的符号）

（3）从以上过程可看出，该学生的探究活动体现了最基本的科学研究方法，即：

氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中化学反应方程式为              ，与电源负极相连的电极附近收集到的气体是        。

（2）如果粗盐中SO₄^2—含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2—，该钡试剂可以是       。

    A．Ba(OH)₂   B．Ba(NO₃)₂         C．BaCl₂         D．BaSO₄

（3）如何除去粗盐中含有的CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄（实际上是指Ca²⁺、Mg²⁺及 SO₄^2-），具体操作有： A、过滤   B、加足量的BaCl₂溶液       C、加适量的稀盐酸   

D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na₂CO₃溶液

具体操作的顺序为                       

（4）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在             上的性质差异。

（5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl₂和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为                    。

氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克?

（2）实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因。

不能发生铝热反应的是                                   （   ）

下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是   (     )

下列变化属于化学变化的是

A．氨的液化   B．氯化铵受热“升华”   C．碘的升华    D．硝酸的挥发

下列反应属于氮的固定的是

①N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃

②雷雨闪电时空气中的N₂和O₂化合生成NO

③NH₃经过催化氧化生成NO

④NH₃和HNO₃反应生成NH₄NO₃

A．①③    B．②④    C．③④     D．①②

下列反应过程需要吸收热量的是

A．燃烧   B．浓硫酸溶于水   C．酸碱中和    D．水的电离

为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是

A．二氧化硫    B．二氧化碳    C．硫化氢   D．氟里昂