聚酯纤维是化学纤维中的第一大品种，聚已二酸乙二酯就是一种重要的聚酯纤维，可用于制造性能各异的聚氨酯泡沫塑料，弹性体、涂粘和粘接剂等。目前经典的合成路线是使用来源丰富的有机原料A和常见单质D，经过一系列反应，同时合成聚已二酸乙二酯与另一种生产生活中常用高聚物E，合成路线如下图所示。根据图示回答下列问题：

       （1）写出E、G的结构简式：E            ，G          ；

       （2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是                         。

       反应④的反应条件是                 ；

       （3）写出①、⑤的反应类型：①           ，⑤         。

       （4）满足下列构成条件的G的同分异构体有          种。

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       A．分子中有2个-COOH；                      B．分子中有1个—CH—，2个CH₂—

       （5）某同学查阅资料后提出，也可以用A与某种无机分子反应，直接得到F，该反应的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式（不必注明反应条件）。

（10分）工业上用固体硫酸亚铁制取Fe₂O₃，反应原理是： 2FeSO₄Fe₂O₃ +SO₂ ↑+SO₃ ↑某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量（已知SO₂沸点为- 10. 02℃）

请回答相关问题：

（1）Fe₂O₃俗称为                    不溶于水而易溶于酸，Fe₂O₃与稀盐酸反应的离子方程式为                                  

（2）A瓶所盛试剂的作用是                              C瓶所盛试剂的作用是      

           ，用冷水冷却的原因是                           ；B瓶所盛的试剂是                             

（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI₂溶液中，下列说法正确的是             （填编号）

A．析出BaSO₃沉淀    B．析出BaSO₄沉淀    C．逸出SO₃气体    D．逸出SO₂气体

理由是                                                  

（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe₂O₃的反应中，还原产物是                  ,标准状况下每生成11. 2L SO₂气体，转移电子的物质的量为                   mol.

溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用。大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物。

       茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法。其工艺流程如下：

    （1）步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是              。

    （2）步骤④的化学反应方程式：                             。

    （3）步骤⑥的操作方法是                              （填操作名称）。

    （4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”：                                   。

    （5）将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式：

    a.3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+B₂O₃+3CO₂↑

    b.                           

    现有1t含纯碱晶体（Na₂CO₃·10H₂O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产。理论上可得到溴                         kg。

下列有关实验操作的说法正确的是

A．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

B．可用25mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO₄ 溶液

C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

D．向乙酸乙酯中加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

下列有关说法正确的是

A．锌锰干电池中，锌电极是正极

B．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

C．锡青铜（铜锡合金）文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

下列有关说法正确的是

A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

B．天然气、沼气和水煤气均属于可再生能源

C．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐

D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

设n_A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A  

B．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

C．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_AFe³⁺

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述错误的是

A．迷迭香酸可以发生取代反应

B．迷迭香酸可以发生酯化反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是

A．同周期元素中X的最高价氧化物对应的水化物碱性最强

D．Y的最高价含氧酸的化学式可表示为H₂YO₄

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最低

B．原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z^2－

下列各溶液中的表述正确的是

A．0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

B．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

D．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO₃^2－、HCO₃^－、OH^－