已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N₂(g)+ 3H₂(g) = 2NH₃(g)   ΔH=—92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是（    ）

A．431kJ/mol      B．946kJ/mol     C．649kJ/mol    D．869 kJ/mol

如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是

A．A池溶液的pH保持不变

B．D、E两极都发生氧化反应

C．E极应为粗铜板材料

D．B池中E极质量增加12.8g

（14分）

（1）燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚（CH₃OCH₃）质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH₃OCH₃＋3O₂2CO₂＋3H₂O，制取二甲醚的反应如下：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)          △H=－41.2kJ·mol^－1

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)        △H=－90.7kJ·mol^－1

2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)      △H=－23.5kJ·mol^－1

①写出由CO和H₂制取二甲醚和CO₂的热化学方程式：                                     。

②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O₂从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O₂的一极为     极，电极反应式为                               

（2）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。

①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：

_________________________________________________________

②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________________________________

③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________

④在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：

A电极对应的金属是        (写元素名称)，

B电极的电极反应式是           ________________  

（16分）

（1）已知298K时，Fe(OH)₃的溶度积常数=2.6×10^-39， Mg(OH)₂的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和FeCl₃混合液（含HCl），加入一定量的MgCO₃达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe³⁺)=______________；

有没有Mg(OH)₂沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。

（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.

①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                           

②若将0.4mol·L^－1的NaOH溶液与0.2mol·L^－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，

则HnA为          （填序号）.

 a.一元强酸       b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸

（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)₂。

ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                                       

ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                             

（13分）

（1）某化学实验小组从市场上买来一瓶食用白醋（含CH₃COOH），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定醋酸浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

①该实验应选用             作指示剂。

②下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为           mL；

③为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每

次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验

结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是       。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗

D．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。查阅资料得知，草酸易溶于水，有还原性，可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：

2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋    2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

该组同学设计了滴定的方法测定x值。

 称取1.260 g纯草酸晶体，配制成100.00 mL水溶液为待测液；

 取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄；

 用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；

请回答：

①滴定时，将KMnO₄标准液装在下图中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。\

② 本实验滴定达到终点的标志是                                              

③通过上述数据，计算出x=             

(13分)

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是        （填序号）。

①反应压强为20Mpa~50Mpa   ②500℃的高温   ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中。

（2）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n(N₂)变化如图所示(T-温度)。则T₂     T₁(填>、=、<)，判断的依据是：                                                                

（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：

反应一：C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g) 　平衡常数K₁

反应二：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)  平衡常数K₂

① K₁的表达式：K₁＝                        

②将一定量的H₂O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

（Ⅰ）实验1中，用CO₂表示反应开始到平衡的平均反应速率为                   

（Ⅱ） 在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为          (填序号)

A．其它条件不变温度T<900℃         B．其它条件不变温度T>900℃

C．充入一定量氖气                   D．使用高效催化剂

（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K₂       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

下列物质组别，不属于同素异形体的是

A．O₂和O₃         B．白磷和红磷      C．金刚石和C₆₀    D．H₂O和H₂O₂

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O    B.CaO+H₂O＝Ca(OH)₂

C. 2CO +O₂  2CO₂                D. CaCO₃CaO+CO₂↑

在有水参加的下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是

A. C＋H₂O(气)CO＋H₂                  B. Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO

C. 2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂                   D.2Cl₂＋2H₂O=4HCl＋O₂

下列物质不能与二氧化碳反应的是

A.NaHCO₃溶液   B. Na₂CO₃溶液      C. CaCO₃溶液    D.NaOH溶液