已知：在100℃时，纯水的c(H⁺)为1×10^—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为

A．1∶9                     B．10∶1                  C．9∶1                D．1∶10

下列叙述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．原电池中电流由正极流向负极，阳离子向正极移动

D．用惰性电极电解AgNO₃溶液一段时间后，加入一定质量Ag粉，溶液能恢复原状

实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是

A．CuSO₄粉末      B．K₂ SO₄固体     C．(NH₄)₂ SO₄粉末     D．CH₃COONa固体

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)    H₂(g)＋I₂(g)； △H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag₂O+ Zn + H₂O 2Ag+ Zn(OH)₂ ，下列说法正确的是

A．放电时Zn参与反应的电极为正极

B．放电时负极附近的pH逐渐增大

C．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)₂ -2e^－＝ Zn +2OH^－

D．充电时每生成1 molAg₂O转移2 mol电子

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

B．室温下，向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：

c(Na⁺)=c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺).>c(H⁺)>c(OH^-)

C．Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa等体积混合：

c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L

降低下列溶液的pH，而难溶电解质的溶解度保持不变的是

　　A．Al(OH)₃　　　B．PbCl₂　　　 C．Ag₃PO₄　　 D．ZnCO₃

下列说法正确的是

A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8

B．给稀醋酸溶液适当加热，溶液pH值增大

C．pH=1的盐酸中c(H⁺)是pH=3的盐酸的100倍

D．在Na₂CO₃溶液中，C(Na⁺) ：C(CO₃^2－)＝2∶1

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

常温下，将0.02 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液100mL和0.02 mol·L^-1NaHSO₄溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝12           B．溶质的物质的量浓度＝0.02 mol·L^-1

C．pH＝2            D．由水电离的产生的c(H^＋)＝1.0×10^-2 mol·L^-1