量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数

A. 大于                B.小于                C.等于              D.不能比较

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是

A. Na₂CO₃                   B. Al₂（SO₄）₃                 C.K₂SO₄                   D.H₂SO₄

用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是

A. NaOH固体称量时间过长              B.盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗

C. 用酚酞作指示剂　                       D.固体NaOH中含有Na₂O杂质

下列事实可证明氨水是弱碱的是

A  氨水能被弱酸醋酸中和            B  铵盐受热易分解

C  氨水可以使酚酞试液变红          D  0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡HIn(溶液) H^＋(溶液)＋In^－(溶液)，故可用作酸碱指示剂。                       （红色）              （黄色）

    浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO₄溶液⑤NaHCO₃溶液⑥氨水， 其中能使指示剂显红色的是：

   A. ①④⑤                B. ②⑤⑥                     C.①④         D. ②③⑥

以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10,现用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂

A. 都可以用                                   B.只能用③

C. 可以用①或②                             D.可以用②或③

常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)₂溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为

　　A、1∶60　　　　　 B、3∶1　　　　　 C、100∶1　　　　 D、1∶100

将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：

Ａ、[Na⁺]＞[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］　Ｂ、[Na⁺]＝[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］

Ｃ、[Na⁺]＝[Cl^－]＞［Ｈ^＋］＞［ＯＨ^－］　Ｄ、[Na⁺]＞[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］

有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X^-、Y^-、Z^-三者中，以Z^-最易发生水解

D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

将0.2的CH₃COONa溶液与0.1的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是

A．[CH₃COO^－] = [Cl^－] = [H⁺]> [CH₃COOH]

B．[CH₃COO^－] = [[Cl^－] >[CH₃COO^－] > [H⁺]

C．[CH₃COO^－] > [Cl^－] >[H⁺] > [ CH₃COOH]

D．[CH₃COO^－] > [Cl^－] >[ CH₃COOH] > [H⁺]