X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于：

A. 66.6%    B.42%         C.50%         D.33.3%

如图所示不同温度和压强下在一定容积的密闭容器中，对可逆反应4L(g) 2M(g)+N(g) △H>0，平衡状态时（P₁>P₂）图中y轴是指

A．L的体积分数

B．混合气体的总物质的量

C．混合气体的平均分子量

D．气体混合物的密度

在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X₁和X₂分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是

A．  X₁增大，X₂降低             B．X₁、X₂均降低

C． X₁降低，X₂增大               D．X₁、X₂均增大

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

A、原子半径：丙>乙>甲>丁

B、气态氢化物的稳定性：甲>丙

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

D、乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒的物质。

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ，下列关系式一定正确的是

A、Q₁  + Q₂ > Q₃     B、Q₁ + Q₂ > 2Q₃       C、Q₁ + Q₂ < Q₃   D、Q₁ + Q₂ < 2Q₃

用惰性电极进行电解,下列说法正确的是

A. 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH^-,故溶液PH减小

C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D. 电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液PH不变

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3︰1，用石墨电极电解该混合液。下列叙述不正确的是：

A．阴极自始至终均析出H₂

B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水

D．溶液pH不断增大，最后为7

（1）（4分）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是                ；bc过程中改变的条件可能是                  ；

（2）（3分）已知下列两个热化学方程式：

H₂(g)＋O₂(g) ＝ H₂O(l )   △H＝－285.8 kJ·mol－¹

C₃H₈(g)＋5O₂(g) ＝ 3CO₂(g)+4H₂O(l)  △H＝－2220.2 kJ·mol－¹

实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是            

（3）、（3分）实验室进行电解氯化钠溶液时，两极共收集到4.48L气体（标况），假设反应后溶液的总体积为200ml，则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度               

（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为       　　　　　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　               。

（5分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值    ，混合气体的密度       ；降温时，混合气体的平均相对分子质量      ；加入催化剂，气体的总物质的量        ；充入C，则A、B的物质的量      。（填增大、减小、不变、不确定）