下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

    A．0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L

    B．NaHCO₃溶液中： (OH^－) = c(H^＋) +c(H₂CO₃)－ c(CO₃^2—)

C．CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)> (OH^－)>c(CH₃COOH)> c(H^＋)

 D．Na₂S溶液中：2c(Na⁺）= c(S^2—)+ c(HS^—)+ c(H₂S)

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

    ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

   A．②⑥⑦       B．③④⑥⑦        C．③④⑤⑥         D．①②

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

C．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是

A．A、B、C的分子数之比为1:2:2

B．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C

C．容器内的压强不再变化

 D．混合气体的密度不再变化

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0   则石墨比金刚石稳定

B．已知C(s）+O₂(g)= CO₂(g)；ΔH₁  C(s）+1/2O₂(g)= CO(g);ΔH₂  则ΔH₁>ΔH₂。

C．已知2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)；ΔH=-483.6kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol。

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶   液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

(8分)（1）（4分）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了                。氯化铁水溶液呈      性，原因是（用离子方程式表示）：                       。

（2）（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液pH 由大到小的顺序            

          （用序号表示）

①CH₃COOH   ②NH₄Cl       ③NaHCO₃     ④Ba(OH)₂       ⑤NaOH     ⑥N a₂CO₃

(3)（2分）物质的量浓度相同的下列溶液按c(CO₃^2－)由大到小的顺序是____________

①Na₂CO₃    ②NaHCO₃   ③H₂CO₃    ④ (NH₄)₂CO₃  ⑤NH₄HCO₃

（6分）（1）有下列各组物质：A.O₂和O₃   B.¹²C和¹³C  C.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）CH₃   D.CH₃CH₂CH₂CH==CH₂和CH₂==CHCH₂CH₂CH₃ E.甲烷和辛烷

（1）互为同位素的是______________；（2）互为同素异形体的是______________；

（3）互为同系物的是______________；（4）是同一种物质的是 ______________ 。

的系统名称为_________________。

（10分）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

（1）若两池中均为Cu(NO₃)₂溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲池中的____ 棒（铁、碳）；

②乙池碳极上电极反应属于___________（填氧化反应、还原反应）。

③乙池中阳极上发生的电极反应方程式是    _________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

     ①写出乙池中总反应的化学方程式                                 。

     ②甲池中碳极上电极反应方程式是                                 。

③若乙池中饱和NaCl溶液100 mL一段时间后在阴极得到112 mL（标准状况）H_2，此时乙池溶液的（体积变化忽略不计）pH为__________

（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：①阳电极的材料是____________

②阴极反应式是                                 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

（5分）⑴课本设计了如图一所示实验，其目的是通过比较H₂O₂的分解速率来比较          ，可通过观察                          来定性比较。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是                   。

⑵已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。①针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____     的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_____    A、硫酸钾     B、硫酸锰     C、水     D、氯化锰