将某溶液逐滴加入溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

A．       B.     C.       D.

在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（   ）

A．lmol钠与水反应                      B．27g铝与足量盐酸反应

C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应   D．1.5mol Na₂O₂与足量水反应

向某晶体的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。那么，由此得出下列的结论错误的是

A．该晶体中一定含有SCN^－       B．Fe³⁺的氧化性比Cl₂的氧化性强

C．Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺             D．Fe²⁺ 与SCN^－不能形成红色的化合物

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（     ）

A． 5∶4   B．5∶3      C．1∶1     D．3∶5

今有三个氧化还原反应：        ①2FeCl₃+2KI=2 FeCl₂+2KCl+I₂

       ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃     ③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

  若某溶液中有Fe²⁺和I^－共存，要氧化除去I^－而又不影响Fe²⁺和Cl^－。可加入的试剂是

    A．Cl₂      B．KMnO₄       C．FeCl₃      D．HCl

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺                                                              B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺                                                                                  D．只有Mg²⁺、Al³⁺

将铁粉放入由盐酸、MgCl₂溶液、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（        ）

A．Cu²⁺和Fe²⁺      B．H⁺和Cu²⁺     C．Fe³⁺和Fe²⁺    D．Fe²⁺和Mg²⁺

下列离子方程式书写正确的是（      ）

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl^－

B．金属钠和水的反应：Na＋2H₂O＝ H₂↑＋Na^＋＋2OH^－

C．Al(OH) ₃沉淀中滴加盐酸 ：Al(OH) ₃＋3H⁺ ＝ Al³⁺＋3H₂O

D．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4OH^－＝＋2H₂O

a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为(      )

A．7 ：1                       B．1 ：7                 C．7 ：8                 D．8 ：7

下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（  ）

A．                          B.

C.                   D.