下列叙述正确的是

A．NH₃、BF₃、SO₂都是极性分子       B．CH₄、CO₂都是含有极性键的非极性分子        C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强     D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是

A．NO₃^－、CH₂O      B．  NH₃、SO₄^2－      C．苯和乙烯       D．CO₂、SO₂

三氯化氮（NCl₃）常温下是一种淡黄色液体，以下关于NCl₃的说法中正确的是

A．分子中N—Cl键是非极性键           B．分子中不存在孤电子对

    C．NCl₃的沸点比PCl₃的沸点低          D．是非极性分子

下列说法中正确的是

   A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

   B．HS^－ 和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

   C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

D．根据等电子原理，CH₄和NH₃具有相似的化学键特征，物理性质相近。

下列关于晶体的说法正确的组合是

① 分子晶体中都存在共价键

② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低

④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤ 晶格能由大到小顺序：NaF> NaCl> NaBr>NaI

⑥ SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A．①②③⑥         B．①②④       C．③⑤⑥              D．③⑤

下列有关数据的比较，不正确的是

A．元素的价电子数和所在族的族序数相等

B．钠、钾、铷的第一电离能逐渐减小

C．CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的Cl^-和每个Cl^-周围紧邻的Cs⁺个数相同

D．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

用价层电子对互斥理论预测H₂S和SO₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形               B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形             D．V形；平面三角形

下列说法中正确的是

     A．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中

     B．P₄和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109^o28ˊ

     C．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化

     D．〔Co（NH₃）₆〕³⁺中配体为NH₃，中心离子为Co³⁺

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX₂．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是

A．W Z ₂分子中所有原子最外层都满足8 电子结构

B．W的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低

C．电负性大小顺序为：X ＞W＞Y

D．原子半径大小顺序为：X ＜W＜Y＜Z

乙烷、乙烯、乙炔（C₂H₂）分子的共价键中σ键和π键的数目正确的是

A．6、1，4、2，2、3        B．7、0，5、1，3、2

 C．7、0，4、2，2、3        D．7、0，5、1，2、3