(14分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用         （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c.．浓氨水    d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO₂+Br₂+2H₂O＝2HBr+H₂SO₄

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为            。

[探究二]

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含少量的H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是           。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是           （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。

  a. A之前      b.A－B间      c.B－C间      d.C－D间

（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是           。

(4分)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含NaClO的物质的量为0.05mol,则

(1) 溶液中含Cl^-的物质的量为         mol

(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为n(Cl₂):n(H₂)=              

(11分)已知稀硝酸与铜反应时，NO₃^—一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO₃^—一般被还原为NO₂。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO₂的混合气体。

  （1）被还原的硝酸的物质的量为：                        。

  （2）25.6gCu与50mL12mol/L的硝酸反应后，剩余物为：                       ，

其物质的量为：                      。

（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO₂的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入           L（标况）O₂才能使溶液充满烧瓶。

（4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有,计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）。

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．:He                       B．                  C．1s²                      D．

下列能级的能量大小比较，正确的是

  A．E(4s)>E(3d)     B．E(6p)>E(5f)      C．E(6s)< E(5p)    D．E(4d)< E(5p)

钛(₂₂Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有⁴⁶Ti、⁴⁷Ti、⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是

A．以上五种钛原子中，中子数不可能为22      B．钛元素在周期表中处于第四周期

C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置   D．钛元素是属于d区的过渡元素

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．SiO₂和SO₂                 B．CO₂和H₂O         C．Na C1和H C1    D．Mg和Si

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF₃           B．PCl₅                  C．HCl            D．CF₂Cl₂

某元素基态原子的3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是

A．0             B．1                      C．2              D．8

下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是

A．Cl、S、P     B．Mg、Al、Na         C．C、N、O      D． K、Ca、Mg