三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是

A．PCl₃分子中三个共价键的键长，键角都相等

B．PCl₃分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl₃分子中三个共价键键能，键角均相等

D．PCl₃是非极性分子

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是

     A                B              C                   D

有关核外电子运动规律的描述错误的是

A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

下列能级中轨道数为3的是

A．S能级         B．P能级     C．d能级      D．f能级

范德华力为a KJ·mol^-1，化学键为b KJ·mol^-1，氢键为c KJ·mol^-1，则a、b、c的大小关系是

A．a>b>c                B．b>a>c                 C．c>b>a                 D．b>c>a

氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子( ) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( HOCHO )之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是

A．前者>后者         B．前者<后者          C．前者=后者          D．无法估计

根据等电子原理，下列分子或离子与SO₄^2－有相似结构的是

　Ａ．PCl₅　        Ｂ．CCl₄　    Ｃ．NF₃　      Ｄ．N

下列说法正确的是

A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

C．键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量

D．键长越长,往往键能越大,表明共价键越稳定

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结冰成体积膨胀，密度减少

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高

D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱