常温时，下列各组离子能大量共存的是

A．Ag^＋、K⁺、NO₃^－、S^2－                              B．Fe²⁺、Na^＋、Cl^－、ClO^－

C．Fe³⁺、NH₄^＋、SO₄^2－、NO₃^－                             D．H^＋、Cl^－、SO₄^2－、F^－

能正确解释下列反应原理的离子方程式

     A.  AlCl₃溶液中通入过量的NH₃：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺

     B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I^- + 4H⁺ + NO₃^-＝ I₂ + NO↑+ 2H₂O

C．电解MgCl₂饱和溶液：

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO₄ + CO₃^2-  CaCO₃↓+ SO₄^2-

高铁酸钾( K₂FeO₄)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

     A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

     B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

     C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

     D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

下列溶液中通入SO₂一定不会产生沉淀的是

     A． Ba(OH)₂          B． Ba(NO₃)₂           C． H₂S    D． BaCl₂

常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

     A．溶液中导电粒子的数目减小

     B．溶液中的c(OH^－)/c(Cl^－)不变

     C．盐酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

     D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A. 生成物总能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．Si₃N₄是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机

C．¹⁴C可用于文物的年代鉴定，¹⁴C与¹³C互为同素异形体

D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A．在自然界中只以化合态存在  B．单质常用作半导体材料和光导纤维

C．最高价氧化物不与酸反应    D．气态氢化物不如甲烷稳定

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液蒸干的方法

D．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al

(8分)

（1）表示含有20个中子的氯原子的符号为                         

（2）写出4核10电子分子的电子式                                

    （3）已知一氧化碳的燃烧热为—283kJ/mol，写出表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式                                                   

（4）CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是      。