烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质。 下列有关它们的表达正确的是

  A.将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该混合液中：

     C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）> C（H⁺）>C（OH^-）

  B.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的PH都逐渐增大

  C.在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO3-和OH-

  D.常温下，将PH==12的烧碱溶液与PH==2的醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液的PH＞7

25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的H⁺浓度为1´10^-amol/L，下列说法正确的是

A、a <7时，水的电离受到抑制

B、a <7时，溶液的PH可能为a

C、a >7时，此溶液可能是NH₄Cl溶液

D、a >7时，此溶液的PH值一定为14-a

（6分）在一定温度下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g) XC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：

（1）、X值等于       

（2）、B的平衡浓度为       

（3）、达平衡状态时，A的转化率为       

（4）、2min内，生成D的平均反应速率为       

（5）、如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数     （填：“增 大” 、“减小” 或“不变” ）。

（6）、若升高温度后，D的体积分数减小，则正反应为        （填“放热”或“吸热”）反应。

（4分）25℃时，将25mL 12mol/L的盐酸与100mL2mol/L的 NaOH溶液混合后，再稀释至1L，该溶液的PH是    ，其中由水电离产生的C(H⁺)是    

（7分）用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全转化为BaCO₃沉淀，然后用酚酞作示剂，用标准盐酸滴定。试回答：

（1）      向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO₃溶解而影响NaOH含量的测定                             

（2）      达到滴定终点时溶液的颜色如何突变？                      

（3）      滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到终点，则能否由此得出准确的测定结果？为什么？                       

（4）      能否改用甲基橙作指示剂？        。若使用甲基橙作指示剂，测定结果如何？

（9分） 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)

①该反应的平衡常数表达式为：K=                   

        ②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁ll．2g。则10min内CO的平均反应速率为             。

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

①                                    ②                                          

(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(V)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是            。

  (4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：                                  

欲使上述体系中Al³⁺浓度增加，可加入的物质是                     。

（10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，  控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L^-1）见图。

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：              （写化学式）

（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为          （填字母）

A、＜1    B、4左右    C、＞6

（3）在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，    （能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是            

（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，写出反应的离子方程式。                                 

（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的     除去它们的是       。（选填序号）

A、NaOH    B、FeS     C、Na₂S

（4分）

  在含有Cl^-、Br^-、I^-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10^-10、4.1×10^-15、1.5×10^-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液时，首先析出的沉淀是       ，最后析出的沉淀是        ，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag⁺浓度是           

（6分）

在某温度下，将H₂和I₂各1.0 mol充入容积为10L的密闭容器中，充分反应达到衡后，测得C(H₂)=0.080mol/L。

（1）求该反应的平衡常数。

（2）、在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂蒸气各2.0 mol，求达到平衡时各物质的浓度。

据报道，某些花岗岩会产生氡（²²²₈₆Rn）,这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是

A.该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构

B.该原子最外层有8个电子

C.该原子中子数是86

D.1mol气体氡的质量大约是444g