(8分)在某温度时，把 0.5mol N₂O₄ 气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO₂的浓度为0.02mol.L^-1，60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。试回答下列各问题：

（1）2s时用N₂O₄浓度变化表示的化学反应速率是_________________。

（2）2s时，体系内的压强为开始时的 ________倍，此时N₂O₄的分解率为_______。

（3）达到平衡时，平衡混合物中N₂O₄的物质的量为____________，

(8分)常温下，关于下列两个反应：

a．0.1mol/L醋酸溶液：CH₃COOH  CH₃COO^-＋H⁺

b．0.1mol/L醋酸钠溶液：CH₃COO^-＋H₂O  CH₃COOH＋OH^-

(1)两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移动，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不变”)

(2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将_______(填“升高”“降低”“不变”)，若加入少量的CH₃COOH，使溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)，则溶液的pH为_______ (填数值)。

(8分)电池有干电池、蓄电池、燃料电池等。

（1）手电筒使用的是普通锌-锰电池，请写出该电池工作时发生的

  a．正极反应_____________________________________________________

  b．电池总反应___________________________________________________

 (2)汽车上使用的是Pb-PbO₂-H₂SO₄构成的可反复使用的蓄电池，请写出该电池工作时

  a．正极反应_________________________________________

  b．电池总反应_________________________________________________

(8分)在FeCl3溶液中

(1)氯化铁水解的离子方程式为____________________________________________。

（2）在配制FeCl3溶液时，防止浑浊，应加入________________________________。

（3）在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，产生的现象是________________________，有关反应的离子方程式为______________________________________________________。

(4分)某可溶性盐的化学式X_mY_n（m≠n，X和Y不同时为弱电解质的对应离子），将一定量的该盐溶于适量的水中。

（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式___________________________；

（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式为_______________________；

(10分)有下列几个反应：①向NaAlO₂溶液中滴加盐酸；②向盐酸和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液；

⑴符合反应①的图象是______，符合反应②的图象是_____，符合反应③的图象是____，(2)写出③步骤中的二个离子方程式__________________、________________________。

由Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物，加入200mL 0.6mol/L的HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到448mL NO气体(标准状况)。求：

 (1)(5分)若将等质量的上述混合物在加热条件下用H₂全部还原，能生成多少克Cu？

(2)(5分)若题述混合物中含Cu0.02mol，则其中含CuO多少mol ？

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了

A．该反应是吸热反应

B．该反应是放热反应

C． 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应

D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是

A．分子中碳原子不在一条直线上         B．光照下能够发生取代反应

C．比丁烷更易液化                     D．是石油分馏的一种产品

有关化学键的下列叙述中正确的是

A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键

B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键

C．离子化合物一定不含共价键

D．共价化合物可能不含离子键