相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是

A．浓硫酸        B．稀硫酸        C．浓硝酸      　D．稀硝酸

（4分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是

A．沸点高、难挥发　B.酸性　　C.吸水性　　D.脱水性　E.强氧化性

（4分）利用氧化还原反应原理配平

⑴  　NH₃+   　O₂      NO +     H₂O　

　  ⑵　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄= 　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O

（14分）某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①A的化学式：         

②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成　　　　而污染环境。

③写出B→C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是：A　　　　　　　，C     　      

②写出B→C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（16分）现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→无水硫酸铜→品红溶液→溴水→品红溶液→澄清石灰水

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

答：                                                          

                                                               。

（2）①中反应的化学方程为     　　　　　　　　  　　　        ；

（3）②处的现象是：　　　　　　　　　　　。

（4）品红溶液使用了两次，第二次使用时的作用是________________   。

（5）④二氧化硫表现了二氧化硫的    　  性。（“还原”、“漂白”）

反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）根据　　　　　　　　　　　                现象，可证明产物中一定有CO₂气体。

（12分）某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是                  。

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是                                         。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是                            。

（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是          。理由是_____________。

（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂。操作步骤为                                   ，实验现象            ；但此实验的不足之处是                。

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的

A．Fe         B．Mg         C．P          D．Cr

下列各组元素中，电负性依次减小的是

A．K、Na、Al      B．O、Cl、H       C．As、P、H      D．O、S、Cl

一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是

A．+1             B．+2             C．+3            D．-1

下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．Na⁺： 1s²2s²2p⁶                              B．F ：1s²2s²2p⁵

C．O^2—： 1s²2s²2p⁴                               D． Ar： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶