现有四种基态原子的电子排布式：

下列比较中，正确的是

A.第一电离能：④＞③＞②＞①   B.原子半径：④＞③＞②＞①

   C.电负性：④＞③＞②＞①       D.最高正化合价：④＞③＝②＞①

已知某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，该元素在周期表中所属的族是（   ）　A．IIA           B．IIB            C．VIII           D．IB

一个价电子构型为2s²2p⁵的元素，下列有关它的描述正确的有

   A．原子序数为7        B．电负性最大    C．原子半径最大    D．第一电离能最大

某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（   ）个

A．2        B．8      C．10     D．18

某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其

　A．第三电子层上有4个电子          B．最高正价为+2

　C．最高正价为+4                    D．第二电子层没有未成对电子

下列说法正确的是

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素间不能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463KJ∕mol，即18gH₂O分解成H₂和O₂时，吸收能量为2×463KJ

下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是

A．F      B．Cl      C．N      D．O

已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol^-1，H－H键的键能是b kJ﹒mol^-1，N－H键的键能是c kJ﹒mol^-1，则N₂(g) + 3 H₂(g) = 2NH₃(g)的△H为（   ）kJ﹒mol^-1

A．3c–a-b      B．a+b-3c      C．a+3b-2c      D．a+3b-6c

下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

  A．H₂         B．CCl₄           C．Cl₂              D．F₂

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A．BeCl₂      B．H₂S     C．NCl₃     D． PCl₅