将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是

①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率      ②减少SO₂的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气      ④减少CO₂的产生，避免“温室效应”

   A、①②③      B、②③④      C、①③④       D、①②③④

下列说法中正确的是

A．在由Fe、C、CuCl₂溶液构成的原电池时，一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质

B．熔融状态下能导电的物质一定是离子键化合物

C．燃煤发电的能量转变过程可以表示为：

D．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1.8gNH₄⁺含有的电子数为1.1N_A

B．在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2N_A

C．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2N_A

D．200mL0.5mol/LNaHCO₃溶液中含有的钠离子数为N_A

对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是

      ①Fe是负极       ②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe

③Fe -2e^-=Fe²⁺     ④ H⁺ 在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移

⑤一段时间后溶液的PH变大    ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色

A．①②        B．①③⑤⑥       C．②③④        D．①②③④ 

氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下: ①2H­₂ +4OH^—+4e^— = 4H₂O，②O₂+2H₂O+4e^—= 4OH^— 当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数约为

A.1.8mol     B.3.6mol     C.100mol            D.200mol

将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是

A．增加6.5g      B.减少5.6g      C.增加11.2g      D.减少13g

在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO₂ ，回答下列问题：

（1）写出容器内发生反应的化学方程式                                  ；

（2）2 min内SO₂的平均反应速率________________________。

 (3)达到平衡的标志是            

       ① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

    ② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

   ③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

       ④容器内的压强恒定不变

(4)平衡时容器内的压强是开始的       倍。

按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。

（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH₄ + 2O₂ + 2OH^-﹦CO₃^2- +3H₂O，则：

     ①负极上的电极反应为                                 ；

  ②当消耗标准状况下的O₂ 16.8升时，有         mol电子发生转移。

（2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO₃为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为         ；总反应为                          

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

（1）B、C两元素的名称为：                           ；

（2）用电子式表示C₂D的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于　　　　　　　（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有　　　　                      　　　　　　　　，

写出它与水反应的离子方程式____                  　　　　　　　  。

（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　            　　　　　　。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是　　　　         　　　　　　　。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

根据图1回答：

(1)写出选用物质的名称：A________  ____ ，B_____  _____  ，C_____ _______；

(2)烧瓶中反应的离子方程式为_______________________________________________ 

烧杯中反应的离子方程式为_______________________________________________。

根据图2回答：

(3)乙同学的实验原理是______________________________________________  _    

(4)B处的实验现象是______________________________________________        _；

(5)B处的反应的离子方程式： ___________________________________________  _  。