下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO₄酸性溶液褪色的是

A. 乙醇       B. 乙烷      C.乙烯        D. 苯

已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂,又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为

A.19          B.18         C.16          D.9

对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H₂SO₄(aq)=ZnSO₄ (aq)+H₂(g),下列叙述中不正确的是

A．Zn和H₂SO₄的总能量大于 ZnSO₄和H₂的总能量

B．反应过程中能量关系可用上图表示

C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D．若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体

有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环(如下图)，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是

    A．该烃的一氯代物只有一种

    B．该烃分子中只含非极性键

    C．该烃完全燃烧生成H₂O的物质的量小于CO₂的物质的量

    D．该烃属于烷烃

在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，经5 min后测得容器内B的浓度减少了

0.2 mol·L^－1。下列叙述不正确的是

A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L^－1·min^－1

B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L^－1

C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃（g）,在673K 30MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. a点的正反应速率比b点的小

B．d点和e点n(N₂)不相等

C. c点反应达平衡

D. d点的正反应速率与e点正反应速率相等

下列化学式只表示一种纯净物的是

A. C₂H₆       B. C₄H₁₀        C. C₂H₄Cl₂         D.C₂H₆O

应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是

       ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）在第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1 ③硒（Se）在第VIA族，SeO₂的氧化性强于SO₂ ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③⑥                   B．①③④                   C．③④⑤                   D．①⑤⑥

电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e^—+2OH^—==Zn(OH)₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+2e^—+H₂O==2Ag+2OH^－，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn==Zn(OH)₂+2Ag。下列说法正确的是

A．溶液中OH^— 向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．锌是负极，氧化银是正极

D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱

（共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：

相对分子质量最小的有机物电子式              ，食醋中的有机物结构式            ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式                。

II.（6分）铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列各问：

（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂）：                ；（2）Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用试剂    鉴别，其离子方程式为：                ；