下列变化不属于化学变化的是

A．SO₂使品红溶液褪色                                 B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色                                 D．O₃使某些染料褪色

将SO₂与H₂S气体在集气瓶中混合，下列说法正确的是

A．集气瓶内壁上有淡黄色固体生成                      B．反应中SO₂作还原剂                   C．反应的SO₂与H₂S的物质的量之比为2: 1     D．氧化产物与还原产物质量比为1:1

下列微粒在氧化还原反应中只能体现还原性的是

A．Na              B．NO₂              C．Fe²⁺            D．H₂SO₄

敞口露置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后浓度都变稀，合理的解释

A．前者HCl挥发性，后者吸水性               B．前者吸水性，后者脱水性

C. 前者HCl挥发性，后者强氧化性             D. 前者吸水性，后者脱水性

下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是

    A．H₂S              B. N₂              C.SO₂             D. NH₃

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．铁粉与过量稀盐酸反应：2Fe+6H⁺2Fe³⁺+3H₂↑

B．用Ca(OH)₂与NH₄Cl固体混合共热制取少量氨气：OH^－＋NH₄⁺ NH₃↑＋H₂O

C．铝与NaOH溶液反应：Al+2OH^－= AlO₂^－+ H₂↑

D．NO₂溶于水：3NO₂＋H₂O 2H⁺+ 2NO₃^－+ NO

关于反应：MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O说法不正确的是

A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2

B．要使8.7g MnO₂完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸

C. 每生成标准状况下2.24L Cl₂，就有7.3gHCl被氧化

D.若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×10²³

在括号内离子可能存在情况下，下列对指定离子的检验合理的是

A．SO₄^2－(SO₃^2－): 加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂，看能否产生白色沉淀

B．Fe²⁺ (Fe³⁺): 先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，看溶液是否变红

C. NH₄⁺(HCO₃^－):与足量NaOH溶液共热，看能否生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

D. CO₃^2－ (SO₃^2－): 加入足量盐酸，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的气体

已知硝酸铜晶体受热发生分解反应如下：2Cu(NO₃)₂·3H₂O2CuO+4NO₂↑+O₂↑+6H₂O↑，若将生成气体收集后，冷却至室温使其充分反应，所得溶液溶质的质量分数为

A．46%             B．50%             C.77.8%         D. 82%

标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH₃，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是

A．本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差

B．若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶

C．本实验若将NH₃换成HCl，也能产生红色的喷泉

D．实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为1/22.4 mol·L^－1。