甲、乙两种非金属：①单质甲比单质乙更容易与H₂化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。其中，能说明甲比乙的非金属性强的是

A．只有④            B．只有⑤            C．①②③            D．①②③④⑤

下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是

A．NH₄Cl＋NaOH＝NH₃↑＋NaCl＋H₂O

B．NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃

C．2NaOH＋Cl₂＝NaCl＋NaClO＋H₂O

D．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂

同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是

A．质子数相等，质量不等                B．分子数和质量分别不相等

C．分子数、质量分别相等                D．原子数、中子数和质子数分别相等

下列说法不正确的是

①离子化合物不可能全部由非金属元素组成；②非金属单质中一定含有共价键；③共价化合物中可能含有离子键；④离子化合物中可能含有共价键；⑤非极性键只存在于非金属的双原子单质分子里；⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

A．①②④⑥         B．②④⑤⑥        C．①③⑤⑥          D．只有④

若两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有

A．1对             B．2对            C．3对            D．4对

某金属氧化物的化学式为M₂O₃，电子总数为50，每个M离子具有10个电子。若每个氧原子核内都有8个中子，M₂O₃的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为

A．14                B．13               C．10                  D．21

（10分）关于元素周期表的第三周期元素，请用相应的元素符号或化学式回答：

（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是         。

（2）非金属性最强的元素是        ；金属性最强的元素的           。

（3）最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的物质的化学式为           。

（4）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质的化学式为            。

（10分）下表列出了A～R等9种元素在元素周期表中的位置：

请按要求用相应的化学用语回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素符号：A            ；E            ；G          。

（2）上述9种元素中，性质最不活泼的元素的一种同位素的原子核内有20个中子，则表示该同位素原子的符号为            。

（3）A、C、D三种元素按金属性由强到弱的顺序排列为                       。

（4）F单质的电子式为              。

（5）D元素的最高价氧化物对应的水化物与KOH溶液反应的离子方程式为

                                           。

（10分）A、B、C均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。请完成下列填空：

（1）A的原子结构示意图为                  ，A的最高价氧化物对应水化物的的分子式为                       。

（2）B的简单离子的电子式为                      。

（3）用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：

                                                          。

（4）C单质与水反应的化学方程式为                                     。

（8分）若以X、Y和Z代表三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大。且知：X与Y可形成原子个数比分别为1∶1的共价化合物甲和2∶1的共价化合物乙；Y与Z可形成原子个数比分别为1∶1的离子化合物丙和2∶1的离子化合物丁。请回答：

（1）元素Y在周期表中的位置为：第        周期、第     族。

（2）化合物甲的结构式是                      。

（3）化合物丙中的化学键类型有                          。

（4）Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为：r(Y^n－)         r(Z^m＋)。