25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀

硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

A. c(NH₄⁺)= c(SO₄^2-)                   B. c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2－)

C. 2c(NH₄⁺)=c(SO₄^2-)                   D. c(OH^－)+c(SO₄^2-)= c(H⁺)+c(NH₄⁺)

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生          B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大               D. 产生气泡的速度甲比乙慢

（4分）下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥AgCl；⑦Na₂O；⑧K₂O；⑨H₂O，________________是强电解质；______________是弱电解质

（7分） 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H₂(g)+ O₂(g) === 2H₂O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。

（9分）A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol•L^-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol•L^-1，B的浓度为0.6 mol•L^-1，C的浓度为0.6 mol•L^-1。则2min内反应的平均速率v(A)=____________，v(B)=_________________，v(C)=_______________。该反应的化学反应方程式为：______________________________。

（9分）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq)+ 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；

（2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为________________________；X电极上发生的电极反应为___________________________；

（3）外电路中的电子是从_________电极流向_________电极。

（4分）某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是________________________________________________

（3分）若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。电池反应式为_________________________。 

（8分） 有浓度为0.1 mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）三种溶液中c(H⁺) 依次为a mol·L^-1，b mol·L^-1，cmol·L^-1，其大小顺序为__________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为

n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为____________。

（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为____________。

（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为____________。

25℃时，有0.01 mol·L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式

（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 ^-5）

（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H⁺)、c (CH₃COO^-)、c (CH₃COOH) 是

否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?