下列描述违背化学原理的是

A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高

B．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小

C．SO₂的催化氧化生成SO₃，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D．电解熔融NaCl时，阴极的电极反应式为：Na⁺ +e－=Na

用铂电极电解100mL HNO₃ 与 AgNO₃ 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag⁺的物质的量浓度为

A．1mol·L^－1        B．2 mol·L^－1       C．2．5 mol·L^－1     D．3 mol·L^－1

为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是

A.室温下，测0.1 mol·L^－1  HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸

B.室温下，测1 mol·L^－1  NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸

C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

D.相同条件下，对0.1 mol·L^－1的HCl和0.1 mol·L^－1的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

下列溶液中一定显碱性的是

  A．溶液中：c(OH^─)＞c(H⁺)                             B．溶液的pH＞7

   C．滴加甲基橙后溶液显黄色                              D．滴加甲基橙后溶液显红色

汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)+CO(g)1/2N₂(g)+CO₂(g)   △H= -373.4kJ·mol^-1

在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

常温下，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）＝1．0×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是

①二氧化硫水溶液  ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液

A．①④                          B．①②           C．②③          D．③④

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．不变           B．增大            C．减小             D．无法判断

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺           B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－         D．HS^－ +H₂OS^2－ + H₃O⁺

在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是

A．FeCl₂、FeCl₃     B．NaHCO₃、Na₂CO₃

C．Al₂(SO₄)₃、AlCl₃    D．Mg（HCO₃）₂、MgCl₂