（7分）研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。聚氯乙烯（PVC）是制作装修材料的最常用原料，失火时PVC在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

请回答下列问题：

 (1)火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其常见物质的化学成分主要有             ，你认为其中含量最大的是          ，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是                                                                ；

（2）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

乙是PVC的单体则反应②的化学方程式                                  。

（10分） 德国化学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式。现取m g某种氨基酸（C_xH_yO_zN_p）在纯氧中完全燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。实验在下图装置中进行：

请回答下列问题：

（1）实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是_________________________________。

（2）装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同）_________，操作时应先点燃________处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是________________________________________。

（4）D装置的作用是_______________________________________________________。

（5）读取N₂的体积时，应注意：①_______________________________________；

②_____________________________________________________。

（6）实验中测得N₂的体积为V mL（已折算成标准状况下）。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_______________。

A.生成二氧化碳气体质量       B.生成水的质量

C.通入氧气的体积             D.氨基酸的相对分子质量      

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3g A与 4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，回答下列问题：

    （1）3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

（3）已知A能和金属钠发生反应，则写出A可能的结构简式。

化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是

A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能

B．电解熔融Al₂O₃时将部分化学能转化为电能

C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能

D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1

则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^-1

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol^-1

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列说法不正确的是

       A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源

       B．推广可再生能源有利于经济可持续发展

C．上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极为正极

D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能

体积相同，浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n?的关系为

A．4m＝n                    B．m＝n                  C．m＜n                        D．m＞n

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920kJ             B．557 kJ             C．436kJ           D．188 kJ

已知锌能溶解在NaOH溶液中，生成Na₂[Zn(OH)₄]和H₂。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中：当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m₂。下列说法正确的是

A．设锌镀层厚度为h ，锌的密度为ρ ，则

B．锌电极上的电极反应式为Zn＋4OH^－－2e^－＝[Zn(OH)₄]^2-

C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨

D．当石墨不再产生气泡时，如不立即取出铁皮，会使测定结果偏低

如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是

A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

C．达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处