只用一种试剂就可将AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH、KI五种无色溶液区别分开，这种试剂是

A．BaCl₂溶液    B．FeCl₂溶液  C．FeCl₃溶液  D．Fe(NO₃)₃溶液

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO₄^2－

B．加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO₃^2－

C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl^－

等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是

A．将钠投入到足量水中    B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中

C．将钠投入足量稀硫酸中 D．将钠投入足量饱和食盐水中

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg        B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe        D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

18.6g NaOH和Na₂CO₃的固体混合物投入200ml 2.0mol·L^-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少

A．25.8g       B．11.7g         C．23.4g          D．无法计算

（10分）Ⅰ 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂，该反应被氧化的元素为    ▲    （写元素符号）；若上述反应制得16g Br₂ ，则转移的电子数目是    ▲    个。

  Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式

 （1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因    ▲    。

（2）FeSO₄溶液用稀H₂SO₄酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式   ▲    ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式     ▲    _。

（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等)提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

（1）固体Ⅱ的化学式为_   ▲  ，该固体的颜色为   ▲     ；

（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是    ▲    ；

（3）写出流程③的离子方程式    ▲    ；

（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应    ▲    ；

（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是    ▲    ；

    A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应

（6）生产过程中除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_   ▲    _；

（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是

（6分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KCl、Na₂CO₃、MgCl₂中的一种或几种，现进行如下实验：

（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。

（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀

硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。

根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有   ▲    ，一定没有   ▲    ，可能有   ▲    。

（7分）实验室配制480 mL0.1mol·L^-1 NaOH溶液，回答下列问题

(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体     ▲    g。

(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、     ▲   。 

(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是  A、偏高  B、偏低 C、不变(用符号回答)

① 定容时俯视刻度线     ▲    ；

② 放在滤纸上称量NaOH固体    ▲    。

（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如图)。

（15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）   ▲    。

某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

（1）指出图一装置中的错误之处   ▲     ，    ▲   

（2）丙装置的作用   ▲    。丙装置中发生反应的离子方程式   ▲    。

（3）为了制得干燥纯净的Cl₂，请你结合图二将以上装置重新排序：    ▲    。

（4）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：

    ▲    。

A．NaBiO₃    B．FeCl₃      C．PbO₂     D．Na₂O₂

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃

（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？

    ▲    。为什么？    ▲    。