下列不是元素电负性应用的是

A. 判断化合物溶解度

B.判断化合物中元素正负价

C.判断化学键类型

D. 判断一种元素是金属还是非金属

下列物质不属于配合物的是

  A. [Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O    B. [Ag(NH₃)₂]OH

  C. KAl(SO₄)₂·12H₂O      D. Na[Al(OH)₄]

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是                                                                 

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

有关乙炔C₂H₂分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp²杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP³的是

A、NH₄⁺  B、BF₃     C、苯（C₆H₆）      D、CO₂

下列叙述中正确的是

A. NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B. CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D. CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是

A                 B                   C                  D

（8分）（1）砷原子的最外层电子排布式是4s²4p³，在元素周期表中，砷元素位于第       周期     族；最高价氧化物的化学式为          ，砷酸钠的化学式是          。

（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素符号：

①第4周期ⅣB族                                     ；

②第5周期ⅦA族                                   。

（14分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为       ；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B  的元素名称为           ，C的原子结构示意图为            ；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为            ，其基态原子的电子排布式为             。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为           ，其基态原子的简化电子排布式为            。

（7分）（1）在配合物Ni(CO)₄ 和 [Cu(NH₃)₄]²⁺,[Fe(SCN)]²⁺配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：________ _______、___________、___  __________。

（2）H₃O⁺的空间构型为：___________ ________________，BCl₃的空间构型为：___________

（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种）

       平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。