下列醇中能由醛加氢还原制得的是

A．CH₃CH₂CH₂OH      B．(CH₃) ₂CHCH(CH₃) OH

C．(CH₃)₃COH          D．(CH₃) ₂CHOH

芳香族化合物A的分子式为C₇H₆O₂，将它与NaHCO₃溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是

   A．5           B．4          C．3           D．2

有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是

A．A与B互为同分异构体

B．A与B的分子组成相差n个“CH₂”

C．A与B的分子组成相差n个“CO₂”

D．A与B的分子组成相差n个“H₂O”

以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是﹙﹚

A．a为NaOH溶液，b是盐酸       B．①、②、 ③均为蒸馏

C．A是乙酸乙酯， ①为分液       D．b是硫酸，②为分液

(共19分)

Ⅰ：现有CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₂H₆、C₃H₈五种有机物，回答下列问题：

⑴质量相同时:在相同状况下体积最大的是__ ____，

完全燃烧时消耗Ｏ₂的量最多的是__ __，

生成CO₂最多的是___  _，生成水最多的是______。

⑵同温同压同体积时，五种物质完全燃烧消耗O₂的量最多的是__ 

Ⅱ:有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。

①乙苯的制备：

②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热⑧由甲苯制取TNT

（1）其中属于取代反应的是           ；

属于氧化反应的是             ；属于加成反应的是       ；

属消去反应的是                 属于聚合反应的是      

（2）写出⑦和⑧的化学方程式

⑦                                         

⑧                                         

Ⅲ：医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：

图1                         图2

试根据阿斯匹林的结构回答；

⑴阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B 两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为                 ；B中含有的官能团名称是            。

⑵阿斯匹林跟NaHCO₃同时服用，可使上述水解产物A与NaHCO₃反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是                  

⑶写出阿斯匹林与足量氢氧化钠溶液共热的化学反应方程式                 

(10分)分子中只含有2个碳原子的某烃A是其同系物中含碳量最高的物质； 1mol A与1mol HCl加成可得到B；1mol A与1mol H₂加成可得到C，并能继续发生如下列图表所示的转变：

据此回答下列问题

(1) 写出实验室制取A的化学反应方程式                  

(2)以B为原料经过加聚反应所得的合成树脂的结构简式为                  

(3) 写出由D和F生成G的化学反应方程式：                  

(4) 写出E与银氨溶液反应的化学方程式:________________

(5)写出符合以下两个条件的G的同分异构体，①能水解  ②能发生银镜反应______________________：

(11分)实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高生成少量SO_２，有人设计了如下图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO₂ 。

⑴ 装置中X仪器的名称是：             ；

碎瓷片的作用是：                  。

⑵ 写出生成乙烯的反应方程式：                。

⑶ A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(从下列所给试剂中选出，填序号)

①品红溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO_４酸性溶液。

A．       B．      C．       D.       

⑷ 能说明SO_２气体存在的现象是                          。

⑸ 确证含有乙烯的现象是                                 

（12分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。(提示：葡萄糖结构简式为CH₂OH(CHOH)₄CHO )

请回答下列问题：

（1） 写出下列物质的化学式：B          、E          、G        

（2）利用电解精炼法可提纯C物质，在该电解反应中阳极电极材料是    ，阴极电极材料是       ，电解质溶液是     

（3）反应②的化学方程式是          。

（4）将0.23 mol B和0.11mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K =         （保留一位小数）若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则：

B的平衡浓度          （填“增大”、“不变”或“减小”），

氧气的转化率         （填“升高”、“不变”或“降低”），

D的体积分数          （填“增大”、“不变”或“减小”）。

提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A.戴维    B.阿伏加德罗      C.门捷列夫     D.道尔顿

不同元素的原子(包括离子)

A.质子数一定不等        B.中子数一定不等

C.质量数一定不等        D.核外电子数一定不等