下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2— ＝ CO₂↑+H₂O

B．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl ₂：MnO₂+4HCl (浓)＝Mn²⁺+ Cl ₂↑+2H₂O+ 2C1^－

C．C1₂与NaOH溶液反应：Cl₂+OH^－＝C1^－+C1O^－+H₂O

D．实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：2H⁺+SiO₃^2-＝H₂SiO₃ (胶体)

“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符 合“绿色化学”的是  ①实验室收集氨气采 用图1所示装置　②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置　③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验　④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

  A．②③④      B．①②③       C．①②④          D．①③④

已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

NaHSO₄在熔融态或者溶于水时都存在的离子是：

A. Na⁺      B.H⁺        C. HSO₄^-       D. SO₄^2-

下列说法正确的是

A.SiH₄比CH₄稳定

B.O^2-半径比F^-的小

C.Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D.P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

分析如下残缺的反应：RO₃^-+    +6H⁺=3R₂+3H₂O。下列叙述正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1moINH₂^—含有10N_A个电子

B．32gCH₄中含有2N_A个C—H键

C．5.3Na₂CO₃溶于100mL水，溶液中Na ⁺的浓度为0.1mol/L

D．1moINa₂O₂与足量H₂O反应，转移电子数为2N_A

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点逐渐升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列说法正确的是

A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的主族元素一定位于第二周期

D．元素的主族序数m与周期数n之比m:n=1,该元素一定是金属元素

下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是(    )

A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

B．Z与Y元素形成的化合物熔点很高

C．已知W单质分子间作用力较大，则其加压时易液化

D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中