下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A.可溶于水    B.具有较高的熔点    C.水溶液能导电   D.熔融状态能导电

下列关于共价键的说法正确的是

A.构成单质分子的粒子之间一定存在共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里

D.不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

某元素的一种同位素X 的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H 原子组成H_mX 分子。在a g H _mX中所含质子的物质的量是

A．mol           　B．mol

C．mol 　　　　　　　　 D．mol

下列关于化学反应能量变化的叙述正确的是

①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应；②只要在点燃条件下进行的反应一定是吸热反应；③只要在常温常压下进行的反应一定是放热反应；④燃烧反应一定是放热反应；⑤化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

A.①④     B.①②③    C.③⑤      D.④⑤

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是

A．Be、Na、Al     B．B、Mg、Si      C．O、P、Cl       D． C、Al、P

A、B、C、D、E是同周期的5种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；5种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是：

A．CDEAB　　  B．ECDAB       C．BAEDC　　    D．BADCE

下列反应的能量变化属于吸热反应的是

A．氯化铵与消石灰的反应               B．氢氧化钠溶液与盐酸反应

C．锌片与稀硫酸反应                   D．钠与冷水反应

镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是

   A．镭比钙金属性更强                B．氢氧化物呈两性

C．在化合物中呈+2价               D．碳酸盐难溶

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．由_mX^a+与_nY^b-,得m+a=n－b

B．X^2－的还原性一定大于Y^－

C．X，Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的热稳定性H_mX一定大于H_nY

(14分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填具体元素符号或化学式,下同)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___  ____，碱性最强的化合物的电子式是:________ _____。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _____________。

(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                              ，该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物[