（6分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差。

回答下列问题：

（1）在HCl、HBr、HI中，最稳定的是__________；

（2）对于反应X₂ + H₂＝2HX（X₂代表Cl₂、Br₂、I₂），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是__________；

（3）反应Br₂ + H₂＝2HBr，当生成1molHBr时放出_________ kJ能量。

（12分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A           B            (填能或不能)

（2）如果可以，在方框中画出其原电池装置图，在图上标明正负极、电子流动方向，并写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称

正极材料           ，电极方程式                       ；

负极材料            ，电极方程式                         ；

电解质溶液名称              。

（6分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则： 

（1）求用C来表示的该反应的速率；       （2）求反应前A的物质的量浓度；

（3）反应10s后，求B物质的转化率。

（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H₂时，H₂SO₄恰好用完。问：

（1）此时在导线上有多少摩尔电子通过？        （2）Zn片溶解的质量是多少？

（3）原稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

（5分）乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是

⑴和金属钠作用时，断裂键______

⑵和浓硫酸共热至170 ℃时，断裂键______

⑶和乙酸、浓硫酸共热时，断裂键_______

⑷在铜催化下和氧气反应时，断裂键_____

⑸与氢卤酸反应时，断裂键______

科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”不显电性

B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D．第二种粒子的化学式为O₄，与O₂互为同素异形体

质子数和中子数相同的原子A，其阳离子Aⁿ⁺核外共有x个电子，则A的质量数为 A

A. 2(x+n)       B. 2(x－n)             C.2x           D. n+2x

某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是

A．2a＋2              B．2a＋10     C．a＋2   D．2a

下列指定粒子的个数比为2∶1的是

A．Be^2＋中的质子和电子

B. H原子中的中子和质子

C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A．H₂XO₃          B．HXO₃      C．H₃XO₄        D．H₂XO₄