两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。有下列组合的混合烃：

  ①C₂H₄和C₃H₄       ②CH₄和C₂H₆     ③CH₄和C₄H₄   ④C₂H₂和C₃H₆

其中不符合上述要求的是

       A、只有②      B、只有②④      C、只有②③④      D、只有①③

（8分）下列各组物质： ① O₂和O₃    ② ¹²C和¹⁴C   ③乙醇和乙酸

④ CH₃CH₂CH(C₂H₅)CH₃和CH₃CH₂CH(CH₃)C₂H₅   ⑤

⑥ CH₃CH₂CH₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃  

   互为同素异形体的是        （填序号，下同），互为同位素的是        ，互为同分异构体的是         ，是同一物质的是           

（16分）有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置是          ，E的原子结构示意图            

（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式         、         

（3）BD₂的结构式为          ，E和D形成的一种化合物与BD₂发生氧化还原反应，该反应的方程式为                                                      

（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式

（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA₃，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

（14分）已知：

①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，写出该塑料结构简式              

（2）B、D分子中的官能团名称分别是             、             

（3）按要求回答：

 ①、④的反应类型          、           ，②的反应条件                

（4）假设①②③步转化率都是100％，第④步转化率是60％，则用标准状况下的A 4.48×10⁵ m³，经过上述步骤理论上能生产出乙酸乙酯            吨。

（16分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务

[实验目的]制取乙酸乙酯

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H₂SO₄混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为                                                      

 其中浓H₂SO₄的作用是                和                

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是         （选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是                         

[实验步骤]

①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H₂SO₄ 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]（1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查                  

（2）试管B中饱和Na₂CO₃溶液的作用是                         

（3）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是                    

（12分）自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（结构简式CH≡C－，可以简写为≡－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：

（1）上述系列中第1种物质的分子式为             

（2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100nm之间，分别将它们溶解于有机溶剂中，形成的分散系为              

（3）仔细分析以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物时苯乙炔组成上的变化。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为                

（4）已知：以乙醇做溶剂CH₂Br－CH₂Br（1，2-二溴乙烷）与NaOH加热可以反应生成CH≡CH和NaBr等，该反应化学上称为消去反应。写出其方程式：

在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH₂＝CH－）与Br₂为主要起始物质，通过加成、消去两步反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的两步化学方程式（其他试剂自选）。

铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O；PbSO₄不溶。

（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为                                       

（2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO₄溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO₂极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO₄溶液质量         （增加、减少）         克；如果要求将CuSO₄溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的           

     A．CuSO₄溶液    B．CuCO₃固体    C．CuO固体    D．Cu(OH)₂固体

E．Cu固体        F． Cu₂(OH) ₂CO₃固体

（3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）。

2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者，金刚石、石墨、C₆₀和石墨烯的结构示意图分别如下图所示，下列说法不正确的是

A．金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同

B．金刚石、石墨、C₆₀ 和石墨烯的关系：互为同素异形体

C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO₂

D．石墨与C₆₀的晶体类型相同

低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是

A. 工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

B. Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

C.TiO₂、TiO₂、TiO₂互为同位素

D.Nb³⁺原子核内有51个中子，核外有44个电子

根据电子排布的特点，Ar在周期表属于

    A．s区               B．p区              C．d 区             D．ds区