实验室常用下图装置制取氨气：请回答下列问题：

(1)写出图中带有编号的仪器名称a___________ b___________。

(2)写出该实验中制取氨气的化学方程式：________________________________。

(3)检验氨气是否收集满的方法是__________________________________。

(4)不用排水法收集氨气的原因是：_________________________。

(5)试管口棉花的作用是：_________________________________。

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________________；

__________________________________________。

(2)加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________。

(3)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有___________________________

____________________________________________________________(答两种即可)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V₁＝__________，V₆＝__________，V₉＝________。

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________________________________________________________________________。

3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。

   (1) 求生成的气体在标准状况下的体积是多少？

   (2) 求被还原的硫酸的物质的量是多少？

   (3) 将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO₄的物质的量浓度是多少？

下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO

下列说法不正确的是

A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C、自发进行的反应一定能迅速进行

D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

下列关于甲烷的说法正确的是

A．甲烷分子中C、H间是非极性键

 B．甲烷分子是空间三角锥结构

C．甲烷的结构式为CH₄

 D．甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的

氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A．³⁵Cl原子所含质子数为18

B．1/18mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

C．35g³⁵Cl₂气体的体积约为11.2L

D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为71g.mol^－1

下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB₂型共价化合物的是

    A. 6和8   B. 16和8    C. 12和9    D. 7和8

下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．BeCl₂、PCl₅B．PCl₃、N₂

C．COCl₂（光气）、SF₆　　　　　D．XeF₂、BF₃

已知短周期元素的离子：_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径  A＞B＞D＞C

B．原子序数  d＞c＞b＞a

C．离子半径  C＞D＞B＞A

D．单质的还原性 A＞B＞D＞C