(8分) 有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-。现做以下实验：

(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热有刺激性气味的气体生成但没有沉淀

(3)向混合溶液中滴入Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀；

试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是　　 　       　　　；一定不含有的离子是　                         ；可能含有的离子是:__________________.

并写出参加反应的离子方程式是：　  　　　　　　　　　　　　　　　　

(12分)下图是各物质的反应关系图:已知A和E都是黄色粉末.F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等.请据此回答下列问题:

(1)    写出下列各物质的化学式:

 A.__________ B________ E_________H________

(2)写出图中编号的化学方程式:

 ①___________________________________________________

 ②___________________________________________________

(10分）工业合成氨气的成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:

   (1) 下图装置中能用于实验室制NH₃的是____________.

(2) 写出用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取氨气的反应方程式:_______________.

(3) 将湿润的红色石蕊试纸伸入充满氨气的试剂瓶中可以看到的现象是___________________.

(4) NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为:

 请写出下列反应的化学方程式:

   NH₃ → NO : _________________________________________.

   Cu和浓硝酸反应:_ __________________________________________.

取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物３８克置于试管中充分加热，直到不再生成气体时测得生成CO₂的体积在标准状况下为２.２４L.求（１）原混合物中NaHCO₃的质量　（２）Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量比

2005年3月29日，京沪高速公路上发生特大交通事故，一辆装载近35吨液氯的槽车因爆胎与迎面大客车相撞大量液氯外泄，导致多人死伤。下列有关现场处置方法不正确的是

A.槽罐吊入盛烧碱的临时水池中           B.将人、畜迅速转移到地势较高的地方

C.用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子         D.用毛巾浸透肥皂水或小苏打溶液捂住鼻子

下列各对物质中，属于同素异形体的是

下列叙述中,正确的是

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

下列说法正确的是(N₀表示阿伏加德罗常数的值)

A．在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5N₀

B．在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2N₀

C．32g氧气含原子数目为2N₀

D。.在标准状况下,1mol的水含有的体积约为22.4L

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．除去乙醇中的乙酸    B．形成原电池    C．制取乙酸乙酯     D．石油的蒸馏

下列四种盐酸溶液，均能跟锌片（锌片大小几乎相同）反应，其中最初反应速率最快的是

 A．10℃ 20mL3mol/L的盐酸溶液     B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

 C．20℃ 20mL2mol/L的盐酸溶液     D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液