现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL 0.08mol·L^－1的NaOH溶液   　　   B．加水稀释成100mL

C．加入10mL0.01mol·L^－1的盐酸溶液     　     D．加入10mL 的水进行稀释

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t₂时加入了催化剂（其它条件不变）

B．t₃时降低了温度（其它条件不变）

C．t₅时增大了压强 （缩小容器体积，其它条件不变）

D．平衡状态时，t₆时刻Z的百分含量最低

常温下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)、c(OH^－)满足c(H⁺)·c(OH^－)=10^－24，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是

A．NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－B．Ba²⁺ 、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C．Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－D．K⁺、Na⁺、AlO₂^－、Cl^－

下列浓度关系正确的是

A．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

B．Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

D．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡：BaSO₄(s) Ba^2＋(aq)＋SO(aq)　K_sp＝c(Ba^2＋)·c(SO )，沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是

A．b点时c(Ba^2＋)·c(SO )小于K_sp

B．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

C．加水稀释可以使溶液由b点变到c点

D．加入适量的Na₂SO₄可以使溶液由a点变到c点

一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3mol·L^-1、　　　　　0.08 mol·L^-1，则下列判断正确的是

A．c∶c ＝ 1∶3           　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等      　　　D．C₁的取值范围为0＜C₁＜0.14 mol·L^-1

（5分）本题包括两小题，根据你所学的内容选择（1）或（2）其中一小题回答相关问题。

（1）在A图中，请加以必要连接（在图上画上），使铜片上冒H₂气泡，则连接后的装置叫      ，该装置实现的能量转换是________________。

写出该装置的电极反应式：

锌片：              ；铜片：               ；

　　在B图中，加以必要的连接（在图上画上），使锌片上析出铜，则连接后的装置叫       ，

该装置实现的能量转换是________________。

　　写出该装置的电极反应式：

锌片：         　　      ；铜片：         　       ；

（11分）图（A）为向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液过程中，用pH计跟踪测出溶液pH的变化曲线。请回答：

（1）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项          。（选填字母）

（2）图（A）中B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？       （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？        区间（若正确，此问不答）。

（3）AB区间内（不含A、B两点），溶液中所有离子浓度的大小关系可能是_____或______。

（4）在D点时，溶液中c（CH₃COO^－）+c（CH₃COOH）    2c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

        MnO₄^－ + H₂C₂O₄ + H⁺ — Mn²⁺ + CO₂↑+ H₂O（未配平）

现用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                    。

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验         和         （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验        和        。

（3）对比实验I和IV，可以研究                                        对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是                                              。

（12分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

① CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)   △H₁

② CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)      △H₂

将0.20mol CH₄和0.30 molH₂O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图。

（1）已知在P₁、100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CH₄表示的平均反应速率为______。

（2）反应①的△H₁   0，图中的P₁______P₂（填“<”、“=”或“>”）。

（3）在压强为0.1MPa条件下，将一定量CO与H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则反应②的△H₂    0，△S    0（填“<”、“=”或“>”）。

（4）根据题中给出的数据，计算反应①在100℃时的平衡常数值（写出计算过程及结果）