某有机物含C、H、O三种元素,已知该有机物的蒸气密度是相同条件下H₂密度的23倍,4.6克的该有机物在空气中完全燃烧并将生成的气体先通入浓硫酸中,浓硫酸增重8.8克,再通入石灰水中时，石灰水增重5.4克，且知该物质不能与金属钠反应，试通过计算写出该物质的分子式和结构简式.

对于可逆反应2A+3B2C，△H<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是

    A．增加压强 　　　　　　　　　　　  B．升高温度

C．增加A的量 　　　　　　　　　　 D．加入二氧化锰作催化剂

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片和稀盐酸反应              B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应      D．甲烷在氧气中的燃烧

下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是

    A．v(H₂)==0．1 mol／(L·min)      B．v(N₂)==0．1mol／(L·min)

    C．v(NH₃)==0．15mol／(L·min)    D．v(N₂)==0．002mol／(L·s)

下列说法不正确的是

      A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

      B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

      C．加入反应物，活化分子百分数增大,化学反应速率增大

      D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

下列说法正确的是

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应

C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D．当△H＜0时表明反应为吸热反应

对已达化学平衡的下列反应:2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是

A  逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B  逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C  正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D  正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是

　　A．20 mL，         B．20 mL，

　　C．10 mL，         D．10 mL，

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为

A. C + H₂O == CO + H₂            ΔH= +131.3kJ·mol^-1

B. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  ΔH= +10.94 kJ·mol^-1

C. C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g)  ΔH= +131.3 kJ·mol^-1

D. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  ΔH= +131.3 kJ·mol^-1

下图是关于反应A₂(g)+3B₂(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

       A．升高温度，同时加压

       B．降低温度，同时减压

       C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂