下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF₃           B．H₂O             C．SiCl₄           D．PCl₅

下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO₂、H₂S　　　B．C₂H₄、CH₄       C．Cl₂、C₂H₂　　   D．NH₃、HCl

下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A.两种元素组成的分子中一定只有极性键　　B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅       B．CI₄>CBr₄>CCl₄>CF₄

C．金刚石> KCl > NaCl > 干冰             D．HI>HBr>HCl>HF

下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是

A．Na              B．Mg            C．Po             D．Au

如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)

A．8；BaTi₈O₁₂    B．6；BaTi₄O₉     C．6；BaTiO₃     D．3；BaTi₂O₃

(4分)用元素符号填空：

(1)原子半径最小的元素是________。

 (2)第一电离能最大的元素是________。

(3)电负性最大的元素是________。

(4)第四周期中，第一电离能最小的元素是________。

(5分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服的作用力是________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力是________；碘的升华，粒子间克服的作用力是________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。

(2)下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

(6分) 在H₂、NH₄Cl、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有（1）________，由非极性键形成的非极性分子有（2）________，能形成分子晶体的物质是（3）________，含有氢键的晶体的化学式是（4）________，属于离子晶体的是（5）________，属于原子晶体的是（6）________。

（14分）A、B、C、D四种元素处于同一周期。在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）C原子的价电子排布式为___________________

（2）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____      。

（3）B的单质分子中存在①     个键；D的最简单气态氢化物分子中的中心原子轨道采用②       杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于③_______晶体，其硬度比金刚石

④           （填“大”或“小”）。

（4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因____________________________     。