已知元素X的基态原子最外层电子排布为ns^n－1np^n＋2，则X元素的原子序数为

A.9               B．10               C．17             D．18

下列叙述中，正确的是

A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

下列说法中，不正确的是

A．氢键实质上是一种静电作用                 B．配位键实质也是一种共价键

C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供     D．配位键具有饱和性和方向性

下列四种分子中，只有σ键而没有π键的是

A.CCl₄            B.CH₂=CH₂          C.CH₃COOH    D.CCl≡CCl

下列粒子属于等电子体的是

A．NO和O₂                        B． CH₄和NH₄⁺

C．NH₂^- 和H₃O⁺                      D．HCl和H₂O

下列分子中，中心原子是sp杂化的是

A．BeCl₂           B．H₂O            C．CH₄          D．BF₃

下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是

A．CO₂　　　　     B．H₂O　　　    　C．H₂O₂    　　　D．C₂H₂

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式         B．两个碳原子采用sp²杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键  D．两个碳原子形成两个π键

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为

A．CCl₄与I₂相对分子质量相差较小，而H₂O与I₂相对分子质量相差较大

B．CCl₄与I₂都是直线形分子，而H₂O不是直线形分子

C．CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D．CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子